Bài giảng mày mò về những khái niệm Tích số ion của nước, về pH, chất thông tư axit - bazơ. Từ đó trải qua các ví dụ và phân tích để các em học sinh biết nhận xét độ axit cùng độ kiềm của những dung dịch theo độ đậm đặc ion H+và pH; xác minh màu của một số trong những chất chỉ thị trong vòng pH không giống nhau.

Bạn đang xem: Sự điện li của nước ph chất chỉ thị axit bazo


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Nước là hóa học điện li khôn cùng yếu

1.2.Khái niệm pH, Chất chỉ thị axit bazơ

2. Bài xích tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 3 hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK với Nâng caoChương 1 bài xích 3

4. Hỏi đáp vềBài 3: Sự điện li của nước- pH


1.1.1. Sự năng lượng điện li của nướcNước là hóa học điện khôn cùng yếu.Phương trình điện li: H2O ( ightleftarrows)H+ + OH-1.1.2. Tích số ion của nướcỞ 25OC, hằng số (K_H_2O)gọi là tích số ion của nước.

(K_H_2O) = . = 10-14

= = 10-7

Nước là môi trường xung quanh trung tính, nên môi trường xung quanh trung tính là môi trường trong đó = = 10-71.1.2. Ý nghĩa tích số ion của nước

*Trong môi trường axit

Ví dụ: Tính cùng của dung dịch HCl 10-3 M.

HCl → H+ + Cl-

10-3 M→10-3 M

=> = = 10-3 M

=> = (frac10^ - 14 m< mH^ + m> = frac10^ - 1410^ - 3)= 10-11M

=> > xuất xắc >10-7 M.

*Trong môi trường bazơ

Vd: Tính của dung dịch NaOH 10-5 M

NaOH →Na+ + OH-

10-5 M→ 10-5 M

=> = = 10-5 M

=> =(frac10^ - 14 m = frac10^ - 1410^ - 5)= 10-9 M

=> >

* Kết luận

Vậy là đại lượng reviews độ axít, độ bazơ của dung dịch.

Mt trung tính: = 10-7 M

Mt bazơ : -7 M

Mt axít: > 10-7 M


1.2. Khái niệm về pH, chất chỉ thị axit bazơ


1.2.1. định nghĩa pHDung dịch được thực hiện nhiều thông thường có trong khoảng 10 -1 à 10-14 M. Để né ghi quý hiếm cùng với số mũ âm, người ta dùng pH.Công thức: = 10-pH M xuất xắc pH= -lg

Nếu = 10-a M thì pH = a

Ví dụ:

= 10-3 M => pH=3 môi trường thiên nhiên axít

= 10-11 M => pH = 11: môi trường xung quanh bazơ

= 10-7 M => pH = 7 :môi ngôi trường trung tính.

Xem thêm: Bộ Đề Thi Học Kì 1 Môn Toán Lớp 4 Năm 2018, Đề Thi Học Kì 1 Môn Toán Lớp 4 Năm Học 2018

1.2.2. Chất chỉ thị Axit - bazơLà chất tất cả màu đổi khác phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịchVí dụ: Quỳ tím, phenolphtalein

*

Hình 1: Màu của chất thông tư vạn năng

(Thuốc test MERCK của Đức) ở các giá trị pH không giống nhau

Video 1: chỉ thị đo pH từ bắp cải tím


Các dung dịch A, B, C, D, E theo lần lượt là:

Hướng dẫn:

Các hóa học điện ly to gan và phân ly ra càng những ion đối với số phân tử chất ban đầu thì dẫn điện càng mạnhChất dẫn năng lượng điện tốt: HCl; NH4Cl; Na2CO3Chất dẫn năng lượng điện kém là: CH3COOH; NH3Độ pH tăng dần: HCl; CH3COOH; NH4Cl; NH3; Na2CO3

Bài 2:

Cho các dung dịch có cùng độ đậm đặc mol/l: NaHCO3(1), Na2CO3(2), NaCl (3), NaOH (4). PH của những dung dịch tăng theo thứ tự:

Hướng dẫn:

NaOH là bazơ to gan nên bao gồm pH bự nhấtMuối Na2CO3có pH > muối NaHCO3vì HCO3-vẫn còn 1 Hidro có tác dụng phân ly thành H+nhưng vẫn đang còn tính bazo nhưng mà không xứng đáng kểNaCl là muối bột trung tính yêu cầu pH thấp nhất

Vậy ta kết luậnpH của những dung dịch tăng theo máy tự:3, 1, 2, 4.

Bài 3:

Cho V lít dung dịch Ba(OH)20,025M vào 200ml hỗn hợp X bao gồm pH = 1 có HNO3và HCl, chiếm được dung dịch gồm pH = 2. Giá trị của V là:

Hướng dẫn:

pH hỗn hợp sau = 2 +dư⇒nH+- nOH-= nH+(sau)⇒0,02 – 0,05V = 0,01(V + 0,2)⇒V = 0,3 lit