Nội dung bài xích họcSự đổi khác tuần trả tính chất của các nguyên tố hóa học cùng Định qui định tuần hoàn tò mò Thế làm sao là tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học? Sự biến đổi tuần trả tính kim loại, tính phi kim? quan niệm độ âm điện và sự biến hóa tuần hoàn độ âm điện. Sự đổi khác tuần trả hóa trị tối đa đối cùng với oxi của yếu tố trong oxit cùng hóa trị tối đa trong hợp chất khí đối với hiđro. Sự chuyển đổi tính chất oxit và hiđroxit của các nguyên tố đội A. Phát âm được định hình thức tuần hoàn.

Bạn đang xem: Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn


ADSENSE
AMBIENT

1. Bắt tắt lý thuyết

1.1.Tính kim loại, tính phi kim

1.2.Hóa trị của các nguyên tố

1.3.Oxit và hiđroxit của những nguyên tố team A

1.4.Định luật tuần hoàn

2. Bài tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 9 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK và Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 9 Chương 2 chất hóa học 10


Tóm tắt lý thuyết


1.1. Tính kim loại, tính phi kim


Kim loại là phần đông nguyên tố dễ mất electron để đổi thay ion dươngPhi kim là mọi nguyên tố dễ dìm electron để đổi thay ion âm.

Kim một số loại càng khỏe mạnh khi tài năng mất electron càng lớn.

Phi kim càng bạo dạn khi năng lực nhận electron càng lớn.

1.1.1. Sự biến đổi tính hóa học trong một chu kì

*

Hình 1:Bán kính nguyên tử của một số trong những nguyên tố

Trong mỗi chu kì, bán kính nguyên tử sút từ trái qua phải

Trong mỗi nhóm A, bán kính nguyên tử tăng từ bên trên xuống dưới

Trong chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Theo chiều tăng cao của điện tích hạt nhân thì năng lượng điện hạt nhân tăng dần, số lớp electron không đổi, lực hút thân hạt nhân và electron phần bên ngoài cùng tăng, có tác dụng cho nửa đường kính nguyên tử giảm khả năng mất electron giảm, kỹ năng nhận electron tăng.

1.1.2.Sự đổi khác tính chất trong một tổ A

Tính sắt kẽm kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Theo chiều tăng nhiều của năng lượng điện hạt nhân trong đội A, số lớp electron tăng dần, có tác dụng cho bán kính nguyên tử tăng, lực hút giữa hạt nhân và electron phần bên ngoài cùng giảm, kĩ năng mất electron tăng, tài năng nhận electron giảm.

Trong đội A theo chiều tăng ngày một nhiều của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng mạnh đồng thời tính phi kim bớt dần.

1.1.3. Độ âm điện

*

Hình 2: quý hiếm Độ âm điện của một số trong những nguyên tố nhóm A trong Bảng tuần hoàn theo Pau-linh

Độ âm điện của một nguyên tử càng to thì tính phi kim của chính nó càng mạnh khỏe và ngược lại.

Trong chu kì theo chiều tăng cao của năng lượng điện hạt nhân quý giá độ âm điện tăng dần.

Trong nhóm A theo chiều tăng đột biến của diện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện sút dần.

Sự đổi khác giá trị độ âm điện cùng tính kim loại, tính phi kim phù hợp với nhau.

Độ âm điện của một yếu tắc càng to thì tính phi kim càng mạnh, tính sắt kẽm kim loại càng sút và ngược lại.


1.2. Hóa trị của những nguyên tố


Trong chu kì 3 đi trường đoản cú đi tự trái lịch sự phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố so với oxi tăng từ là một đến 7 còn hóa trị trong hợp chất khí so với hiđro giảm từ 4 cho 1

Trong chu kì hóa trị cao nhất của những nguyên tố so với oxi tăng đột biến và hiđro sút dần.

NhómI AII AIII AIV AV AVI AVII A
Hợp hóa học với Oxi

Na2O

R2O

MgO

RO

Al2O3

R2O3

SiO2

RO2

P2O5

R2O5

SO3

RO3

Cl2O7

R2O7

Hóa trị tối đa với Oxi1234567
NhómI AII AIII AIV AV AVI AVII A
Hợp chất với Hiidro

SiH4

RH4

PH3

RH3

H2S

R2S

HCl

HX

Hóa trị cùng với Hidro4321

1.3. Oxit với hiđroxit của những nguyên tố team A


Tính bazơ của những oxit và hiđroxit bớt dần đồng thời tính axit của nó táo tợn dần.

Xem thêm: Lựa Chọn Lĩnh Vực Kinh Doanh Công Nghệ 10, Please Wait

Na2O + H2O → 2NaOH

Cl2O7 + H2O (leftrightarrows) 2HClO4


1.4.Định hiện tượng tuần hoàn


Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần cùng tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó thay đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.