Nội dung bài giảngSơ lược về phù hợp chất tất cả oxi của clo tìm đọc nước Javen với Clorua vôi gồm thành phần, tính chất, cấu tạo như núm nào? chúng được dùng làm những gì và được điều chế bằng cách nào?
1. Cầm tắt lý thuyết
1.1.Thành phần, đặc thù và áp dụng của nước Javel với clorua vôi
1.2.Điều chế nước Javel cùng clorua vôi
2. Bài bác tập minh hoạ
3. Rèn luyện Bài 24 hóa học 10
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài bác tập SGK cùng Nâng cao
4. Hỏi đáp vềBài 24 Chương 5 hóa học 10
Nước Javel | Clorua vôi | ||
Thành phần | Dung dịch: NaCl cùng NaClO. NaClO ⇔ HClO natri hipoclorit axit hipoclorơ | - CTPT: CaOCl2 ![]() NaClO + CO2 + H2O → HClO + NaHCO3 - NaClO, HClO: tất cả tính oxi hóa rất mạnh. | - hóa học bột, màu trắng, xốp. CaOCl2 + 2HCl →CaCl2 + Cl2+ H2O - tính năng với CO2 trong bầu không khí ẩm: 2CaOCl2 + CO2 + H2O →2HClO + CaCO3 + CaCl2 |
Ứng dụng | - Tẩy white vải, sợi, giấy, ... - Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, bên vệ sinh | - Tẩy trắng, tẩy uế. - tinh luyện dầu mỏ. - Xử lí những chất độc, bảo đảm môi trường. |
⇒ nước Javel không và để được lâu trong ko khí.
Xem thêm: Có Bao Nhiêu Số Tròn Trăm Có 4 Chữ Số, Câu Hỏi Của Edogawa Conan
CaOCl2 + 2HCl→ CaCl2 + Cl2 + H2O
Trong không gian ẩm, clorua vôi tính năng với CO2 tạo ra axit hipoclorơ1.2. Điều chế nước Javel cùng clorua vôi
1.2.1. Điều chế nước JavelTrong chống thí nghiệm:
Cho khí clo công dụng với NaOH loãng ở nhiệt độ thường:
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Hình 1:Sơ đồ pha chế nước Javel trong chống thí nghiệm
Trong công nghiệp:Điện phân dung dịch NaCl nồng độ 15 – 20% vào thùng năng lượng điện phân không có màng ngăn.
(2NaCl + 2H_2O o 2NaOH + H_2 uparrow + Cl_2 uparrow )
(Cl_2 + 2NaOH o NaCl + NaClO + H_2O)

Hình 2:Điều chế nước Javel trong công nghiệp
1.2.2. Điều chế clorua vôiCho clo chức năng với vôi tôi (sữa vôi) nghỉ ngơi 30oC thu được clorua vôi:
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (to= 30OC)

Hình 3: Clorua vôi
Bài tập minh họa
Bài 1:
Viết phương trình bội phản ứng màn biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau:

(1)(2KMnO_4 + 16HCl o 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 uparrow + 8H_2O)
(2)(Cl_2 + 2NaOH o NaCl + NaClO + H_2O)
(3)(MnO_2 + 4HCl o MnCl_2 + Cl_2 uparrow + 2H_2O)
(4)(Cl_2 + Ca(OH)_2 o CaOCl_2 + H_2O) ĐK: Ở 30oC
(5)(CaOCl_2 + 2HCl o CaCl_2 + Cl_2 + H_2O)
Hoặc(CaOCl_2 o CaCl_2 + frac12O_2) ĐK: toc
Bài 2:Viết những phương trình bội phản ứng điều chế nước Javel từ những chất có trong phòng thí nghiệm: NaCl, MnO2, H2SO4đặc, NaOH
Hướng dẫn:Điều chế axit HCl tự NaCl, H2SO4đặc, H2ONaCl (r) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl ĐK: tOC
Từ HCl và MnO2điều chế khí Cl2MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O ĐK: tOC
Từ Cl2 và dung dịch NaOH loãng nguội pha trộn nước JavelCl2+ 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O
Bài 3:Chỉ sử dụng một dung dịch thử, hãy nhận ra các hỗn hợp mất nhãn sau: HCl, HClO, NaCl, NaClO
Hướng dẫn:Sử dụng quỳ tím:
HCl → Qùy tím hóa đỏHClO→ Qùy tím không thay đổi màuNaCl→ Qùy tím mất màuNaClO→ Qùy tím hóa đỏ rồi mất màu