Trong hóa học khi các nguyên tử kết phù hợp với nhau sẽ khởi tạo thành một hay nhiều hợp chất không giống nhau và hay được call là links hóa học. Link này rất có thể là links ion hoặc cộng hóa trị. Trong một link ion, một nguyên tử dường một electron đến nguyên tử cơ để bất biến nó. Trong link cộng hóa trị, các nguyên tử được share bởi các electron.Bạn đang xem: Hợp chất ion là gì

Liên kết ion là gì?

Khi những electron được gửi từ nguyên tử này quý phái nguyên tử khác, nó được hotline là links ion. Điều kiện đề xuất để tạo cho liên kết bên trên là 2 phân tử khi phản ứng yêu cầu trái dấu nhau. Phép tắc này hoạt động như cách nam châm từ thu hút lẫn nhau. Ví như hai nguyên tử có giá trị độ âm năng lượng điện khác nhau, chúng sẽ tạo thành cấu trúc ion.

Bạn đang xem: Hợp chất ion là gì

Sự phối kết hợp giữa natri (Na) cùng clorua (Cl) tạo nên thành NaCl hay còn được gọi là muối ăn là một trong những ví dụ về liên kết ion. Axit sunfuric cũng chính là một kết cấu ion, kết hợp hydro với oxit giữ huỳnh, cùng nó tất cả công thức hóa học là H2SO4.

Cation là gì?

Cation là đều ion sở hữu điện tích dương. Chúng được có mặt khi một sắt kẽm kim loại mất electron. Chúng mất một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron với không mất ngẫu nhiên proton nào.

Ký hiệu của một cation là ký kết hiệu yếu tố hoặc bí quyết phân tử, theo sau là ký kết hiệu của năng lượng điện tích. Số năng lượng điện được đưa ra đầu tiên, sau đó là một hình tượng dấu cộng. Cation rất có thể là ion của nguyên tử hoặc của phân tử.

Ví dụ cách nhận thấy và cam kết hiệu của cation:

Ag+ (kim một số loại bạc mang trong mình 1 điện tích dương)Al3+ (Kim một số loại nhôm bao gồm 3 điện tích dương)NH4+ ( Phân tử amoni có một điện tích dương)

Anion là gì?

Anion là những ion có điện tích âm. Chúng được xuất hiện khi nguyên tử phi kim giành được các electron. Chúng thu được một hoặc nhiều hơn thế nữa một electron và không mất đi ngẫu nhiên proton nào. Vì chưng đó, chúng mua một điện tích thuần âm.

Một số ví dụ như về anion gồm:

 I– ( nguyên tố phi kim iốt mang trong mình 1 điện tích âm)Cl– Clo là nhân tố anion đặc trưng.OH– (nhóm hydroxyl bao gồm điện tích âm là 1)

Tính chất bình thường của links ion

Các ion được thu xếp theo cấu trúc mạng tinh thể.Chất rắn ion là tinh thể mãi mãi ở ánh sáng phòng.Liên kết ion bao gồm lực hút tĩnh năng lượng điện mạnh. Điều này tức là các hợp hóa học ion thường cứng và có điểm nóng chảy và điểm sôi cao.Các hợp chất ion dễ dàng vỡ và links bị phá vỡ vạc dọc theo những mặt phẳng khi hợp chất bị để dưới áp lực.Tinh thể rắn không dẫn điện, dẫu vậy dung dịch ion thì dẫn điện được.

Cấu trúc mạng tinh thể của links ion


*

Thù hình 3d của links ion thân Na với Cl

Liên kết ion gồm dẫn điện không?

Cấu trúc ion hoặc hợp chất hình thành khi nhì hoặc nhiều ion có cửa hàng tĩnh điện táo bạo giữa chúng. Điều này tức là các kết cấu ion hoặc hợp hóa học dẫn tới điểm nóng chảy cao hơn nữa nhiều và cũng có độ dẫn năng lượng điện cao hơn đôi khi bạn so sánh chúng với link cộng hóa trị.

Để tạo nên thành ion, một sắt kẽm kim loại sẽ mất những electron cùng một phi kim vẫn thu được các electron tạo nên thành kết cấu mạng tinh thể 3 chiều. Các mạng có các ion tích điện trái dấu bị hút vào nhau tạo nên chúng có cấu tạo ion siêu mạnh.

Và những liên kết trên chỉ dẫn điện được với điều kiện là tồn trong tinh thần dung dịch. Còn lúc ở tâm trạng rắn rất khó sảy ra.

Ví dụ bội nghịch ứng links ion

Bạn rất có thể sử dụng 1 nguyên tố sắt kẽm kim loại và một yếu tố phi kim chức năng với nhau sẽ tạo nên thành một cấu trúc ion. Vì kim loại có điện rất dương còn phi kim tất cả điện rất âm.

2Na+ + Cl2– → 2NaCl

Sự biệt lập về độ âm năng lượng điện giữa na (0,93) với Cl (3,16) là 2,1. Natri chỉ tất cả một electron hóa trị, trong lúc clo gồm bảy. Do độ âm năng lượng điện của clo cao hơn độ âm điện của natri, clo vẫn hút electron hóa trị của nguyên tử natri siêu mạnh. Điện tử này từ bỏ natri được gửi sang clo. Natri mất một năng lượng điện tử và chế tác thành liên kết mới.

Một ví dụ khác về cấu trúc ion sảy ra thân magiê (Mg) với oxy (O2) chế tác thành oxit magiê (MgO ).

Magiê gồm hóa trị 2 và độ âm điện là 1,31, trong lúc oxy tất cả hóa trị 6 và độ âm điện của 3,44. Vày oxy gồm độ âm năng lượng điện cao hơn, nó quyến rũ hai electron hóa trị tự nguyên tử magiê và các electron này được chuyển từ nguyên tử magiê sang trọng nguyên tử oxy. Magiê mất hai electron để tạo thành thành Mg2+ và oxy thu được nhì electron để sinh sản thành O2–. Lực hấp dẫn giữa những ion tích điện trái lốt là đk tạo thành liên kết trên.

Xem thêm: " Up To Nghĩa Là Gì Và Cấu Trúc Cụm Từ Up To Trong Câu Tiếng Anh

2Mg + O2→ 2MgO

Lưu ý phản bội ứng chỉ xảy ra khi các nguyên tố phi kim bao gồm hóa trị cao hơn nguyên tố kim loại. Điều kiện trái lại không sảy ra bội phản ứng.