Nội dung bài giảng trình diễn các thí nghiệm tìm thấy electron, hạt nhân, proton, nơtron và cụ thể đặc điểm những loại hạt trong nguyên tử: Điện tích, khối lượng...
Bạn đang xem: Hóa học lớp 10 bài 1
1. Cầm tắt lý thuyết
1.1.Thành phần cấu tạo nguyên tử
1.2.Kích thước và trọng lượng nguyên tử
2. Bài bác tập minh hoạ
3. Luyện tập Bài 1 hóa học 10
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài xích tập SGK với Nâng caoChương 1 bài 1
4.Hỏi đáp vềBài 1: yếu tố nguyên tử
1.1.1.Electron
a. Sự tìm thấy electron
Năm 1897, J.J. Thomson (Tôm-xơn, tín đồ Anh ) vẫn tìm ra tia âm cực có những hạt nhỏ dại gọi là electron(e).
Hình 1:Sơ vật thí nghiệm của Tôm-xơn phát hiện ra tia âm cực
Kết luận:
Tia âm rất là chùm phân tử vật hóa học có cân nặng và vận động với tốc độ rất lớn.Tia âm cực là chùm hạt với điện âm,phát ra từ cực âm ,các hạt sản xuất thành tia âm rất được gọi là những electron (ký hiệu là e).Electron xuất hiện ở phần nhiều chất, electron tạo cho lớp vỏ nguyên tử của gần như nguyên tố hóa học.Tia âm cực bị lệch trong sóng ngắn và sở hữu điện tích âm.b, Khối lượng, điện tích electron
me = 9,1094.10-31kg.qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – e0).1.1.2. Kết cấu hạt nhân nguyên tửNăm 1911, nhà thiết bị lí tín đồ Anh Rutherford và các cộng sự cho các hạt a bắn phá một lá kim cương mỏng.Từ đó nhận thấy nguyên tử bao gồm đặc điểm:Cấu chế tạo ra rỗngChứa phần mang điện tích dương, được hotline là phân tử nhânKích thước của hạt nhân rất bé dại so với size của nguyên tửCác em chú ý quan liền kề mô rộp thí nghiệm tìm ra electron trong clip sau đây:Video 1: Thí nghiệm phát chỉ ra hạt nhân nguyên tử
Kết luận:Nguyên tử cấu trúc gồm phân tử nhân và lớp vỏ nguyên tử (chứa các electron).Do nguyên tử trung hòa về điện đề nghị số đơn vị điện tích dương của phân tử nhân bởi đúng số electron quay xung quanh hạt nhân.Khối lượng nguyên tử xấp xỉ cân nặng hạt nhân.1.1.3. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tửa. Sự tìm ra hạt proton.
Năm 1918, hạt proton được tìm ra có:Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kgĐiện tích: qp = + 1,6.10-19 C = e0Hạt proton là một trong thành phần cấu trúc của phân tử nhân nguyên tử. Quy ước: 1+b) Sự tìm thấy hạt nơtron
Năm 1932, Chadwick tìm ra hạt nơtron có:Khối lượng: mn(approx) mp = 1,6748.10-27 kgĐiện tích: qn = 0Hạt notron là một trong những thành phần cấu tạo của phân tử nhân nguyên tử.Xem thêm: Danh Sách Điểm Chuẩn Cao Đẳng Kinh Tế 2016 : Hệ Đại Học Và Cao Đẳng Quân Sự
1.2. Size và khối lượng nguyên tử
1.2.1. Kích thướcĐể biểu lộ kích thước nguyên tử tín đồ ta dùng đơn vị chức năng nanomet(nm) hay angstrom Å
1 nm = 10-9m ; 1 Å = 10-10m ; 1nm = 10Å
Nguyên tử nhỏ dại nhất là nguyên tử Hidro có bán kính khoảng 0,053 nmĐường kính của phân tử nhân nguyên tử còn nhỏ tuổi hơn (vào khoảng tầm 10-5 nm)Đường kính của electron với proton còn nhỏ hơn nhiều ( vào khoảng 10-8 nm)1.2.2. Khối lượng nguyên tửDo cân nặng thật của một nguyên tử quá bé, fan ta dùng solo vị trọng lượng nguyên tử u (đvC).1 u = 1/12 cân nặng 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me)
Hình 2:Khối lượng và điện tích của các hạt tạo cho nguyên tử
Bài 1:
Bán kính nguyên tử và trọng lượng mol nguyên tử sắt lần lượt là 1,28 Ăngstrong và 56 g/mol .Tính trọng lượng riêng của Fe, biết rằng trong tinh thể, các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích, phần còn lại là rỗng.
Hướng dẫn:Đổi 1,28 Ăngstrong = 1,28.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử sắt = m = 56 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử sắt = V = 4/3 . п. (1,28.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 10,59 gam / cm3Vì Fe chỉ chiếm khoảng 74% thể tích tinh thể nên cân nặng riêng thiệt sự của fe = 10,59 . 0,74 = 7,84 gam / cm3
Bài 2:Nguyên tử Au có nửa đường kính và cân nặng mol nguyên tử theo thứ tự là 1,44A với 197 g/mol. Biết cân nặng riêng của Au là 19,36g /cm3 Hỏi các nguyên tử Au chiếm bao nhiêu phần trăm trong tinh thể?
Hướng dẫn:Đổi 1,44 Ăngstrong = 1,44.10-8 cmKhối lượng 1 nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gamThể tích 1 nguyên tử Au = V = 4/3 . π . (1,44.10-8)3 cm3⇒ d = m / V = 26,179 g / cm3Gọi x tỷ lệ thể tích nguyên tử Au chiếm phần chỗ, khối lương riêng rẽ của Au = 19,36⇒ 26,179x = 19,36 = 0,7395 = 73,95%