- lúc mở lọ hoá chất và đem hoá chất không nhằm dây ra bàn, dùng ngừng đậy nắp lại ngay.
Bạn đang xem: Hóa học 11 bài 6 thực hành số 1
a. Tính axit - bazơ
- hỗn hợp Axit làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ
- dung dịch bazơ có tác dụng quỳ tím chuyển thành màu sắc xanh
b. Làm phản ứng đàm phán ion vào dung dịch chất điện li
- làm phản ứng xảy ra trong dung dịch chất điện li là phản ứng giữa những ion.
- phản ứng hiệp thương chất điện li trong dung dịch chỉ xảy ra khi các ion phối hợp được với nhau chế tạo thành tối thiểu một trong các chất sau:chất kết tủa, hóa học điện li yếu, chất khí
a. Nguyên lý thí nghiệm
- Đĩa thủy tinh
- Đèn cồn
- Ống hút
- Cốc thủy tinh 250 ml
- Kẹp hóa chất
- bộ giá thí nghiệm
b. Hóa chất
- hỗn hợp HCl 0,1M
- dung dịch Na2CO3
- dung dịch NH3, NaOH
- hỗn hợp CH3COOH
- Giấy đo pH
- dung dịch CaCl2
- hỗn hợp Phenolphalein
a. Thử nghiệm 1: Tính axit – bazo
- Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên khía cạnh kính đồng hồ. Bé dại lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10M.
So sánh màu sắc của mẩu giấy cùng với mẫu chuẩn để biết quý giá pH.
- Làm tương tự như như trên, nhưng cố kỉnh dung dịch HCl lần lượt bởi từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH30,10M.
b. Thí điểm 2: làm phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch những chất năng lượng điện li
- Cho khoảng chừng 2 ml dung dịch Na2CO3đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml hỗn hợp CaCl2đặc. Nhấn xét hiện tượng xảy ra.
- tổng hợp kết tủa thu được sinh sống thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhấn xét những hiện tượng xảy ra.
- Một ống thử đựng khoảng tầm 2 ml dung dịch NaOH loãng. Bé dại vào kia vài giọt dung dịch phenolphtalein. Dấn xét màu của dung dịch. Nhỏ tuổi từ từ hỗn hợp HCl loãng vào ống thử trên, vừa bé dại vừa lắc cho tới khi mất màu. Giải thích hiện tượng xảy ra.
2. Báo cáo thực hành
2.1. Thí điểm 1: Tính axit – bazơ
- hiện tượng lạ và giải thích:
+ nhỏ dại dung dịch HCl 0,1M lên mẫu mã giấy pH, giấy chuyển sang color ứng cùng với pH = 1: môi trường axít mạnh.
+ thay dung dịch HCl bởi dd NH30,1M, giấy gửi sang màu ứng cùng với pH = 9: môi trường thiên nhiên bazơ yếu.
+ cầm dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường thiên nhiên axít yếu.
+ vắt dung dịch HCl bởi dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13. Môi trường xung quanh kiềm mạnh.
2.2. Phân tách 2:Phản ứng dàn xếp ion vào dung dịch các chất năng lượng điện li
a. Phản nghịch ứng chế tác kết tủa.
- hiện nay tượng:Xuất hiện kết tủa trắng
- Giải thích:Dophản ứng giữaNa2CO3và CaCl2đặc chế tác CaCO3kết tủa trắng
- Phương trình phân tử: Na2CO3+ CaCl2đặc→CaCO3+ 2NaCl
- Phương trình ion thu gọn: Ca2++ CO32-→CaCO3
b. Phản nghịch ứng tạo hóa học khí
- hiện tại tượng:xuất hiện tại khí không màu, thu khí vào có tác dụng căng quả bong bóng
- Giải thích:Do phản ứng của CaCO3và HCl sinh ra khí CO2
- Phương trình ion thu gọn: CO32-+ 2H+→CO2+ H2O
c. Làm phản ứng tạo hóa học điện li yếu
- hiện nay tượng:Dung dịch bị mất màu hồng.
Xem thêm: Bài 12: Thực Hành Bản Vẽ Xây Dựng Trang 62 Sgk Công Nghệ 11, Công Nghệ 11 Bài 12: Thực Hành Bản Vẽ Xây Dựng
- Giải thích:Ban đầu vào cốc chứa NaOH. Lúc thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường bazơ thì dung dịch bao gồm màu hồng. Nhỏ dại từ từ dung dịch HCl vào cốc trung hòa - nhân chính hết lượng bazơ thì hôm nay trong ly là môi trường axit. Trong môi trường xung quanh axit hỗn hợp phenolphtalein ko màu.
- Phương trình ion đầy đủ: Na++ OH-+ H++ Cl-→ Na++ Cl-+ H2O
- Phương trình ion thu gọn: OH-+ H+→H2O
Bạn hoàn toàn có thể thích những bài xích đăng này
Đăng thừa nhận xét
Mới hơnCũ hơn
Recent in Sports
Photography
chào mừng bạn đến với dạy Học mới
Follow Us
Liên Hệ
Powered by Magiamgia79.comcultureldjazair2007.com
1
Bạn phải hỗ trợ?
Tin GD
Main Tags
Tổng số lượt coi trang
Thông tin
Kênh giáo dục đào tạo Miễn phí tổn Cho các người