Hướng dẫn giải bài 21. Điều chế sắt kẽm kim loại sgk hóa học 12. Nội dung bài xích Giải bài 1 2 3 4 5 trang 98 sgk chất hóa học 12 bao gồm đầy đầy đủ phần định hướng và bài tập, kèm theo công thức, phương trình hóa học, chuyên đề… gồm trong SGK để giúp các em học viên học tốt môn chất hóa học 12, ôn thi xuất sắc nghiệp thpt quốc gia.

Bạn đang xem: Giải bài tập sách giáo khoa hóa 12

LÍ THUYẾT

1. Nguyên tắc

Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion sắt kẽm kim loại thành nguyên tử.

Mn+ + ne → M

2. Phương pháp điều chế kim loại

a) phương pháp nhiệt luyện

– Đối tượng KL: KL gồm mức độ hoạt động trung bình.

– thủ tục điều chế: khử ion kim loại trong hợp hóa học ở ánh nắng mặt trời cao bằng những chất khử thường thì như C, CO, H2, Al.

Ví dụ: $Fe_2O_3 + 3CO xrightarrowt^o 2Fe + 3CO_2↑$

b) phương thức thủy luyện

– Đối tượng KL: KL có mức độ chuyển động trung bình với yếu.

– cách làm điều chế: Khử phần nhiều in kim loại cần điều chế bởi những sắt kẽm kim loại có tính khử dũng mạnh như Fe, Zn, ….

Ví dụ: $Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$

c) phương thức điện phân

– Điện phân lạnh chảy:

+ Đối tượng KL: KL có mức độ vận động mạnh.

+ cách làm điều chế: Dùng chiếc điện một chiều khử ion sắt kẽm kim loại trong hóa học điện li lạnh chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).

– Điện phân dung dịch:

+ Đối tượng KL: sử dụng điều chế những kim các loại yếu.

+ thủ tục điều chế: Dùng cái điện một chiều khử ion kim loại yếu trong hỗn hợp muối của nó.

BÀI TẬP

Dưới đó là phần lí giải Giải bài 1 2 3 4 5 trang 98 sgk hóa học 12 khá đầy đủ và gọn ghẽ nhất. Nội dung cụ thể bài giải những bài tập các bạn xem sau đây:

1. Giải bài xích 1 trang 98 hóa 12

Trình bày biện pháp để

– Điều chế Ca từ bỏ CaCO3.

– Điều chế Cu trường đoản cú CuSO4

Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

Bài giải:

– Điều chế $Ca$ tự $CaCO_3$: Điện phân rét chảy muối halogenua khan.

Sơ đồ:

$CaCO_3xrightarrow(1)CaCl_2xrightarrow(2)Ca$

Phương trình hóa học:

(1) $CaCO_3, + HClxrightarrowt^0,,CaCl_2,, + CO_2,, + H_2O$

(2) $CaCl_2xrightarrow<>đpnc,,Ca, + ,,Cl_2$

– Điều chế $Cu$ từ bỏ $CuSO_4$: hoàn toàn có thể dùng phương pháp: Điện phân dung dịch, thủy luyện, nhiệt luyện:

+ bí quyết 1: phương pháp thủy luyện:

$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu↓$

+ biện pháp 2: phương pháp điện phân dung dịch

(CuSO_4xrightarrowđpddCu↓, + H_2SO_4, + O_2↑)

+ cách 3: nhiệt độ luyện:

$CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

(Cu(OH)_2xrightarrowt^0CuO + H_2O)

(CuO + H_2xrightarrowt^0Cu↓ + H_2O)

2. Giải bài bác 2 trang 98 hóa 12

Từ Cu(OH)2, MgO, Fe2O3 hãy điều chế những kim loại tương ứng bằng một cách thức thích hợp. Viết phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng.

Bài giải:

– Điều chế $Cu$ bằng phương pháp nhiệt luyện:

$Cu(OH)_2xrightarrowt^0CuO + H_2O$

$CuO + H_2xrightarrowt^0,Cu↓, + H_2O$

– Điều chế $Mg$ bằng cách thức điện phân nóng chảy:

$MgO + 2HCl → MgCl_2 + H_2O$

(MgCl_2xrightarrowđpnc,Mg↓, + ,Cl_2)

– Điều chế $Fe$ bằng phương pháp nhiệt luyện:

(Fe_2O_3 + 3H_2xrightarrowt^02Fe + 3H_2O)

Hoặc (Fe_2O_3 + 3COxrightarrowt^02Fe + 3CO_2)

3. Giải bài xích 3 trang 98 hóa 12

Một một số loại quặng sắt cất 80% Fe2O3, 10% SiO2 và một vài tạp hóa học khác không đựng Fe cùng Si. Hàm lượng các nguyên tố Fe cùng Si trong quặng này là

A. 56% Fe và 4,7% Si.

B. 54% Fe và 3,7% Si.

C. 53% Fe với 2,7% Si.

D. 52% Fe với 4,7% Si.

Bài giải:

Giả sử tất cả $100$ gam quặng sắt thì trọng lượng $Fe_2O_3$ là $80$ gam và khối lượng $SiO_2$ là $10$ gam.

Tính được $n_Fe_2O_3 = frac80160 = 0,5 (mol)$

⇒ $n_Fe = 2n_Fe_2O_3 = 2.0,5 = 1(mol)$ $⇒ m_Fe = 56 (g)$

$n_SiO_2 = frac1060 = frac16 (mol)$

⇒ $n_Si = n_SiO_2 = frac16 (mol)$

$⇒ m_Si = frac16 . 28 = frac143 (g)$

Do đó ta có:

(egingathered\% fe = fracm_Fem_quặng.100\% = frac56100.100\% = 56\% hfill \\% đắm say = fracm_Sim_quặng.100\% = fracfrac143100.100\% = 4,7\% hfill \endgathered )

⇒ Đáp án: A.

4. Giải bài xích 4 trang 98 hóa 12

Để khử hoàn toàn 30 gam láo lếu hợp bao gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí co (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau làm phản ứng là

A. 28 gam.

B. 26 gam.

C. 24 gam.

D. 22 gam.

Bài giải:

Phương trình chất hóa học tổng quát:

(M_xO_y + yCOxrightarrowt^0,xM, + yCO_2)

Từ phương trình bên trên ta suy ra:

⇒ ( n_CO_2 = n_CO = frac5,622,4 = 0,25 (mol))

Áp dụng định chính sách bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_hỗn thích hợp oxit + m_CO → m_chất rắn + m_CO_2$

$⇒ m_chất rắn = m_hỗn vừa lòng oxit + m_CO – m_CO_2$

$ = 30 – 0,25.44 + 0,25.28 = 26 (gam)$

⇒ Đáp án: B.

5. Giải bài xích 5 trang 98 hóa 12

Điện phân (điện rất trơ) hỗn hợp muối sunfat của một sắt kẽm kim loại hoá trị II với mẫu điện cường độ 3A. Sau 1930 giây năng lượng điện phân thấy cân nặng catot tăng 1,92 gam.

a) Viết phương trình hoá học tập của phản nghịch ứng xẩy ra tại mỗi điện rất và phương trình hoá học của việc điện phân.

Xem thêm: " Ăn Ở Như Bát Nước Đầy Nghĩa Là Gì ? Dàn Ý Giải Thích Câu Ăn Ở Như Bát Nước Đầy Lớp 8

b) xác định tên kim loại.

Bài giải:

a) Phương trình hóa học xảy ra ở Catot:

$M^2+ + 2e → M$

Phương trình hóa học xảy ra ở Anot:

$2H_2O → 4H^+ + O_2 + 4e$

Phương trình hóa học của làm phản ứng điện phân:

$2MSO_4 + 2H_2O xrightarrow<>đpdd 2M +O_2 + 2H_2SO_4$

b) Theo định khí cụ Faraday ta có khối lượng chất bay ra ngơi nghỉ điện cực là:

(m = fracAItn.F)

(⇒ A = dfrac2.96500.1,923.1930 = 64)

Trong kia $A$ là nguyên tử khối ⇒ sắt kẽm kim loại $Cu$

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Trên đấy là phần hướng dẫn Giải bài bác 1 2 3 4 5 trang 98 sgk chất hóa học 12 đầy đủ, gọn ghẽ và dễ dàng nắm bắt nhất. Chúc các bạn làm bài xích môn hóa học 12 giỏi nhất!