Với ước muốn giúp các em học viên có thêm nhiều tài liệu xem thêm trong học tập cùng thi cử, sẵn sàng hành trang vững vàng vàng cho những kì thi, HỌC247xin gửi đến các em tài liệuÔn tập chất hóa học 10 Chương 5 nhóm Halogen.Tài liệu được biên soạn không thiếu và bỏ ra tiết, tổng vừa lòng lại đông đảo kiến thức đặc biệt quan trọng trong quá trình học, được trình bày dưới dạng bảng so sánh, giúp các em rất có thể dễ dàng tổng quan lại nội dung của chương. Trong khi còn có những bài tập minh họa tuyệt và hữu dụng được trình bày rõ ràng, cụ thể với lưu ý giải bỏ ra tiết.Ngoài ra, HỌC247 còn cung ứng thêm nội dung các bài học, chỉ dẫn giải bài bác tập SGK, các đề thi trắc nghiệm online Chương 5, những đề đánh giá 1 máu được sưu tầm và tổng hợp từ rất nhiều trường thpt trên cả nước, giúp những em hoàn toàn có thể ôn tập lại kiến thức hiệu quả, cũng cầm thêm kĩ năng làm bài bác tập trắc nghiệm, qua đó có thể tự review năng lực phiên bản thân và thực hành thực tế nhiều hơn.Hi vọng rằng tài liệu này sẽ giúp các em ôn luyện cùng đạt thành tích cao nhất trong những kì thi. Chúc các em học giỏi !
Đề cương ôn tập hóa học 10 Chương 5
A. Cầm tắt lý thuyết
1. Team VIIA (nhóm halogen) gồm : Flo,Clo,Brom , Iot ( F-Cl- Br-I)-Có 7e ở lớp bên ngoài cùng : ns2np5(Dễ nhấn thêm 1e : X +1e → X-)
- Flo luôn luôn có số oxi hoá là -1 (flo là phi kim táo tợn nhất)
- trong hợp chất , Clo,brom, iot có khá nhiều số oxi hoá khác nhau: -1, +1, +3, +5, +7
- Phân tử : tất cả 2 nguyên tử (X2) , links cộng hoá trị ko cực
- bán kính tăng : F2 → Cl2 → Br2 → I2
2. đặc điểm vật líHalogen | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
Trạng thái | Khí | Khí | Lỏng | rắn |
Màu sắc | Lục nhạt | Vàng lục | Đỏ nâu | đen tím |
- Halogen tất cả tính oxi hoá mạnh:Tính khử sút dần : I- → Br- → Cl- → F-
F2 | Cl2 | Br2 | I2 | |
Với Kim loại | Oxi hoá phần nhiều kim loại | Na+ Cl2→ 2NaCl 2Fe + 3Cl2→2FeCl3 | 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 | 3I2 + 2Al → 2AlI3(xúc tác H2O) |
Với hidro | Trong bóng tối, ở ánh sáng rất rẻ (-252) , nổ F2+ H2 → 2HF | Cl2 + H2 → 2HCl Pứ nổ | Br2 + H2 → 2HBr | H2 + I2⇔ 2HI (đk: 350-500oC) |
Tính hóa học axit | HF(là axit yếu đuối )nhưng ăn mòn thuỷ tinh 4HF + SiO2 → SiH4 + 2H2O ( Ko đựng HF trong bình thuỷ tinh | - Tính Axit : HI > HBr > HCl > HF | ||
Với H2O | Pứ mạnh mẽ –Làm H2O bốc cháy 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 | Ở ánh nắng mặt trời thường Cl2 + H2O⇔ HCl + HClO | Ở t0 thường, chậm rì rì hơn Cl2 Br2 + H2O→HBr + HBrO | Không phản ứng |
Tính oxi hoá | Tính oxi hoá tăng dần đều : I2→ Br2 →Cl2→ F2 (Độ Âm năng lượng điện : I → Br → Cl → F ) | Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 | Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 |
* Axit HCl : Khí hidroclorua (HCl) tan nhiều trong nước thu được hỗn hợp axit clohidric
- bao gồm tính Axít mạnh:
+ chức năng kim loại (đứng trước H2 vào dãy vận động hóa học): sắt + 2HCl → FeCl2 + H2;Cu + HCl → Ko xẩy ra
+ tác dụng với bazơ, oxit bazơ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
+ công dụng với muối bột của axit yếu : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
- tất cả tính khử:
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
4. Điều chế HalogenF2 | Điện phân dd lỏng KF và HF |
Cl2 | Trong phòng thể nghiệm : HCl đặc→ Cl2 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trong Công nghiệp : Điện phân dd NaCl có màng ngăn 2NaCl + 2H2O →2NaOH + Cl2 + H2 Nếu không màng phòng : nhận được nước Javen và H2 |
Br2 | Cl2 +2 NaBr → 2NaCl + Br2 ( NaBr tất cả trong nước biển khơi ) |
I2 | Từ rong biển |
HCl | Trong phòng phân tích : phương pháp sanfat NaCl(tinh thể ) + H2SO4 sệt → NaHSO4 + HCl NaCl(tinh thể ) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl Trong công nghiệp: Cl2 + H2 → 2HCl |
Nhận biết X- bằng dd AgNO3
AgNO3 | Cl- | Br - | I - | F- |
AgCl ( trắng ) AgNO3 + NaCl → AgCl+NaNO3 | AgBr ( đá quý nhạt ) AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3 | AgI ( rubi ) AgNO3 + NaI→ AgI +NaNO3 | AgF ( tung ) |
* Nước javen : ( dd cất NaCl cùng NaClO )
- Tính chất: có tính oxi hoá mạnh: cần sử dụng tẩy trắng, gần kề trùng
NaClO yếu bền trong ko khí
NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO
- Điều chế : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Hoặc điện phân dd NaCl ko màng ngăn
*Clorua vôi : CaOCl2 xuất xắc Cl- Ca- O-Cl
- tính chất : có tính oxi hoá mạnh: cần sử dụng sát trùng tẩy uế
Trong bầu không khí : 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO
- Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
B. Bài xích tập minh họa
Bài 1:Cho các phát biểu sau:
(a) trong các phản ứng hóa học, flo chỉ biểu hiện tính oxi hóa.
Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 chương 5
(b) Axit flohiđric là axit yếu.
(c) dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.
(d) Trong thích hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều phải sở hữu số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.
(e) Tính khử của các ion halogenua tăng cao theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.
Trong các phát biểu trên, số tuyên bố đúng là:
Hướng dẫn:Chỉ có phát biểu (d) là sai bởi vì trong đa số hợp chất thì F chỉ có số lão hóa -1 vì không có phân lớp d như Cl; Br; I
Bài 2:Trộn KMnO4và KClO3với một lượng MnO2trong bình kín thu được hỗn hợp X. Mang 52,550g X rước nung rét sau thời hạn thì được các thành phần hỗn hợp rắn Y cùng V lít O2. Biết KClO3bị nhiệt độ phân hoàn toàn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% trọng lượng Y. Sau đó cho cục bộ Y công dụng với HCl quánh dư nung nóng, sau phản bội ứng cô cạn thu được 51,275g muối hạt khan. Hiệu suất của quy trình nhiệt phân muối bột KMnO4là:
Hướng dẫn:(M_Y = frac14,90,36315 = 41,03 g ightarrow m_O_2 = 11,52 g = 0,36 mol)(eginmatrix KClO_3 & ightarrow và KCl và + và 1,5O_2\ 0,2 và gets và 0,2 và ightarrow & 0,3 endmatrix)(eginmatrix 2KMnO_4 và ightarrow & K_2MnO_4 và + & MnO_2 và + và O_2\ 0,12 và gets & & và & & 0,3 endmatrix)Gọi x, y là mol KMnO4, MnO2trong X → 158x + 87y = 52,55 - 0,2×122,5 (1)51,275 g muối = (0,2 + x) mol KCl + (x + y) mol MnCl2→ pt (2)Từ(1), (2) → x = 0,15 →H = (frac0,120,15) = 80%
Bài 3:Cho V lít hỗn hợp khí A có clo với oxi tính năng vừa không còn với các thành phần hỗn hợp B bao gồm 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì nhận được 25,2 gam các thành phần hỗn hợp muối clorua cùng oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl2có vào V lít các thành phần hỗn hợp khí A là:
Hướng dẫn:Đặt(n_Cl_2=x)mol và(n_CO_2=y)mol. Phản ứng vừa đủ chế tác muối gồm những ion sau: Al3+, Mg2+, Cl-, O2-.Theo định luât bảo toàn điện tích:(3n_Al^3+ +2n_Mg^2+ = n_Cl^- + 2n_O^2- = 2n_Cl_2 + 4n_O_2)(m_muoi= 27n_Al^3+ +24n_Mg^2+ + 35,5n_Cl^- + 16n_O^2-)→Hệ(left{eginmatrix 3 imes 0,2+2 imes 0,1=2x+2y\ 27 imes 0,2+24 imes 0,1+71x+32y=25,2 endmatrix ight.Rightarrow left{eginmatrix x=0,2\ y=0,1 endmatrix ight.)
Bài 4:X là hỗn hợp FeBr3và MBr2. Rước 0,1 mol X nặng 25,84 gam tính năng với hỗn hợp AgNO3dư chiếm được 52,64 gam kết tủa. Nguyên tố % về trọng lượng FeBr3trong X là?
Hướng dẫn:Gọi a, b là số mol FeBr3và MBr2.⇒Khối lượng hh = 296a + b(M + 160) = 25,84 (1)mol hh = a + b = 0,1 (2)và mol Br = 3a + 2b
TH 1: giả dụ kết tủa là AgBr⇒ mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3)(2) với (3) ⇒ a = 0,08 với b = 0,02(1) ⇒ M cân nặng kết tủa = 188 x (3a + 2b) + 108b = 52,64 (4)(2) với (4) ⇒a = 0,053 và b = 0,047(1) ⇒M = 56⇒ trọng lượng FeBr3= 296a = 15,688 ⇒%m = 60,71
Trắc nghiệm chất hóa học 10 Chương 5
Đề khám nghiệm Hóa học tập 10 Chương 5
Trắc nghiệm online chất hóa học 10 Chương 5 (Thi Online)Phần này các em được gia công trắc nghiệm online với các thắc mắc để kiểm tra năng lực và kế tiếp đối chiếu kết quả từng câu hỏi.
Xem thêm: Cách Làm Bản Tường Trình Hóa Học 8 Bài Thực Hành 3, Bản Tường Trình Bài Thực Hành 3 Lớp 8 Hóa Học
Phần này những em có thể xem online hoặc cài file đề thi về tham khảo gồm đầy đủ câu hỏi và câu trả lời làm bài.
Lý thuyết từng bài chương5 và lý giải giải bài tập SGK
Lý thuyết chất hóa học 10 Chương 5Giải bài xích tập SGK hóa học 10 Chương 5Trên đấy là nội dung đề cương cứng ôn tập Hóa 10 Chương 5. Mong muốn với tư liệu này, những em sẽ giúp đỡ các em ôn tập và khối hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và cài đặt file đề thi về máy các em phấn kích đăng nhập vào trang cultureldjazair2007.comvà ấn chọn tác dụng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, các em còn tồn tại thể share lên Facebook để giới thiệu anh em cùng vào học, tích lũy thêm điểm HP với có cơ hội nhận thêm đa số quà có giá trị tự HỌC247 !