*

*

Lý thuyết Hóa 10 bài 9. Sự biến hóa tuần hoàn đặc điểm của các nguyên tố chất hóa học định mức sử dụng tuần hoàn


Lý thuyết Hóa 10 bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn đặc thù của những nguyên tố chất hóa học định dụng cụ tuần hoàn

I. TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

1. Định nghĩa

a) Tính kim loại

M ⟶ Mn+ + ne

- Tính kim loại là đặc thù của một nguyên tố mà nguyên tử dễ dàng nhường electron để thay đổi ion dương.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 10 bài 9

- Nguyên tử càng dễ nhường electron ⟶ tính sắt kẽm kim loại càng mạnh.

b) Tính phi kim

X + ne⟶ Xn−

- Tính phi kim là đặc điểm của một nguyên tố nhưng mà nguyên tử dễ thừa nhận thêm electron để trở nên ion âm.

- Nguyên tử càng dễ nhận electron ⟶ tính phi kim càng mạnh.

⟹ Lưu ý: Không bao gồm ranh giới rõ rệt thân tính sắt kẽm kim loại và tính phi kim.

2. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

a) vào một chu kì

- trong những chu kì theo chiều tăng dần đều của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu ớt dần, đồng thời tính phi kim mạnh bạo dần.

- Giải thích: trong 1 chu kì lúc đi trường đoản cú trái quý phái phải, Z+ tăng dần nhưng mà số lớp electron không đổi.

⟶ Lực hút giữa hạt nhân cùng với electron bên cạnh cùng tăng.

⟶ Bán kính giảm.

⟶ Khả năng nhường electron giảm (tính sắt kẽm kim loại yếu dần).

⟶ Khả năng nhận thêm electron tăng dần.

⟶ Tính phi kim táo bạo dần.

b) Trong một tổ A

- Trong một nhóm A, theo chiều tăng đột biến của năng lượng điện hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim bớt dần.

- Giải thích: trong một nhóm A khi đi từ bên trên xuống, Z+ tăng dần với số lớp electron cũng tăng.

⟶ Bán kính nguyên tử tăng và chỉ chiếm ưu núm hơn.

⟶ Khả năng nhường electron tăng.

⟶ Tính sắt kẽm kim loại tăng và kĩ năng nhận electron giảm.

⟶ Tính phi kim giảm.

⟹ Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim chuyển đổi tuần trả theo chiều tăng vọt của năng lượng điện hạt nhân.

3. Độ âm điện

a) Khái niệm

- Độ âm năng lượng điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử kia khi hình thành links hóa học.

b) Sự biến đổi độ âm điện những nguyên tố

- trong một chu kì, đi tự trái sang cần theo chiều tăng nhiều của năng lượng điện hạt nhân thì độ âm điện tăng dần.

- Trong một đội A, đi từ trên xuống theo chiều tăng cao của điện tích hạt nhân thì độ âm điện sút dần.

⟹ Kết luận: độ âm điện của những nguyên tố chuyển đổi tuần hoàn theo chiều tăng ngày một nhiều của Z+.

II. HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất với oxi của những nguyên tố tăng thứu tự từ 1 đến 7, hóa trị với hiđro của những phi kim giảm từ 4 đến 1.

- Ví dụ:

*
- Kết luận: Hóa trị tối đa của một yếu tắc với oxi, hóa trị với hiđro chuyển đổi tuần trả theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT

- trong 1 chu kì, tự trái sang buộc phải theo chiều tăng ngày một nhiều của năng lượng điện hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương xứng giảm dần, mặt khác tính axit của chúng tăng dần.

*
- trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống, theo chiều tăng dần điện tích phân tử nhân, tính bazơ của những oxit với hiđroxit tăng, tính axit giảm dần.

Xem thêm: Đề Tuyển Sinh 10 Môn Toán Tp Hcm 2022, Đề Thi Tuyển Sinh Lớp 10 Môn Toán

IV. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

- Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng tương tự thành phần cùng tính chất của những hợp chất tạo cho từ những nguyên tố đó biến hóa tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.