Sau phía trên Kiến Guru xin gửi đến các bạn về tính chất hóa học tập của crom và các bài tập áp dụng . Nội dung bài viết gồm tương đối đầy đủ lý thuyết về đặc điểm hóa học, tính chất vật lý, nhận biết, áp dụng và 5 bài bác tập để giúp chúng ta củng vắt kiến thức. Chúng ta hãy thuộc Kiến mày mò và tiếp thu kiến thức nhé!

A. đặc thù hóa học tập của crom, đặc thù vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng của Crom

I. Định nghĩa

- Crom là một nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần hoàn gồm ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bằng 24, là thành phần đầu tiên của nhóm 6, là một kim một số loại cứng, giòn, gồm độ lạnh chảy cao.

Bạn đang xem: Crom và hợp chất của crom

- Kí hiệu: Cr

- cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 giỏi 3d54s1 .

- Số hiệu nguyên tử: 24

- trọng lượng nguyên tử: 52 g/mol

- địa chỉ trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.

- Độ âm điện: 1,66

II. Tính chất vật lí và nhận biết

- Crom là sắt kẽm kim loại có dạng màu trắng bạc, có trọng lượng riêng lớn khoảng tầm là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.

- Là sắt kẽm kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thuỷ tinh.

III. Tính chất hóa học tập của Crom

- Là sắt kẽm kim loại có tính khử khỏe mạnh hơn sắt.

- trong các hợp hóa học crom sẽ có số oxi hoá như sau trường đoản cú +1 → +6 (hoặc +2, +3 cùng +6).

1. Chức năng với phi kim

2. Tác dụng với nước

Cr bền cùng với nước và không khí do gồm lớp màng oxit khôn cùng mỏng, bền bảo vệ. Bạn ta mạ c-rom lên sắt để đảm bảo sắt và dùng Cr để sản xuất thép không gỉ.

3. Chức năng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cr không chức năng với hỗn hợp HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

IV. Tâm lý tự nhiên

- Crom là nguyên tố thông dụng thứ 21 trong vỏ Trái Đất cùng với nồng độ trung bình 100 ppm. Những hợp hóa học crom được kiếm tìm thấy trong môi trường xung quanh do bào mòn những đá đựng crom và rất có thể được cung ứng từ mối cung cấp núi lửa.

- Crom được tạo nên dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

V. Điều chế

- sử dụng phản ứng nhiệt nhô

VI. Ứng dụng

- trong lĩnh vực luyện kim, để bức tốc khả năng chống làm mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là 1 thành phần của phù hợp kim, chẳng hạn trong thép ko gỉ để gia công dao, kéo.

- làm cho thuốc nhuộm và sơn:

- các muối crom nhuộm color cho chất liệu thủy tinh thành blue color lục của ngọc lục bảo.

- Crom là thành phần chế tạo ra ra màu đỏ của hồng ngọc, chính vì như thế nó được áp dụng trong tiếp tế hồng ngọc tổng hợp.

VII. Những hợp chất quan trọng đặc biệt của Crom

1. Hợp hóa học crom (III)

a) Crom (III) oxit - Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit - Cr(OH)3

2. Hợp hóa học crom (VI)

a) Crom (VI) oxit - CrO3

b) muối bột crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

B. Bài xích tập về tính chất hóa học của crom với đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng vào dãy thay đổi sau:

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 → Cu +Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi mang đến 100 g hợp kim gồm bao gồm Fe, Cr và Al công dụng với lượng dư dung dịch NaOH chiếm được 6,72 lít khí. Lấy buồn phiền rắn không tan cho công dụng một lượng dư hỗn hợp HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo ngơi nghỉ đktc. Xác định thành phần % của vừa lòng kim.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Phần không tan là Fe với Cr

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)

nH2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g

nH2(2),(3) = = 1,7(mol)

Gọi x, y theo thứ tự là số mol của Fe, Cr

Theo bài ra ta tất cả hệ phương trình

*

⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g

mCr= 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo khối lượng của tất cả hổn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở ánh sáng cao thu được tất cả hổn hợp chất rắn X. Để kết hợp hết X buộc phải vừa đầy đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, chiếm được 4,48 lít NO (đktc). Năng suất của làm phản ứng khử CuO bởi bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

*

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào hỗn hợp CuSO4sau một thời hạn lấy thanh sắt ra rửa sạch mát sấy thô thấy cân nặng tăng 1,2g. Gồm bao nhiêu gam Cu đã dính vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

*

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu tác dụng với hỗn hợp hỗn hợp có NaNO3và H2SO4loãng đã giải phóng khí nào sau đây?

A. NO2.

B. NO.

C. N2O.

D. NH3.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm: To Bring Up Nghĩa Là Gì Và Cấu Trúc Cụm Từ Bring Up Trong Câu Tiếng Anh

3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO

Mong rằng bài viết tính hóa chất của crom và bài xích tập vận dụng sẽ giúp các bạn hiểu được cùng vận dụng xuất sắc vào trong các bài tập, những bài kiểm tra cũng như trong đời sống. Các bạn có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc chú ý vào smartphone để một thể cho bài toán ghi nhớ với ôn tập nhé. Chúc các bạn học xuất sắc và giành được số điểm mình ý muốn muốn.