Bài Thực Hành Số 4 Hóa Học 10

1. Tóm tắt lý thuyết

1.1. Mục tiêu thí nghiệm

1.2. Năng lực thí nghiệm

1.3. Cơ sở lý thuyết

1.4. Khí cụ thí nghiệm, hóa chất

1.5. Quá trình tiến hành thí nghiệm

2. Báo cáo kết trái thí nghiệm

2.1. Phân tách 1

2.2. Nghiên cứu 2

2.3. Nghiên cứu 3

2.4. Thí điểm 4

3. Luyện tập

4. Kết luận

- tập luyện các làm việc thí nghiệm như tiến hành các phản bội ứng đốt cháy, tỏa nhiệt

- triển khai các làm việc thí nghiệm an toàn, thiết yếu xác; quan lại sát hiện tượng kỳ lạ hóa học.

- Củng vậy những kiến thức về tính chất hóa học của Oxi, lưu giữ huỳnh

- Chỉ được thiết kế thí nghiệm khi có sự hiện hữu của cô giáo trong chống thí nghiệm.

- Đọc kỹ chỉ dẫn và cân nhắc trước khi có tác dụng thí nghiệm.

- luôn luôn luôn nhận biết nơi để những trang thiết bị an toàn.

- phải mặc áo choàng ở trong phòng thí nghiệm.

- phải mang kính bảo hộ.

- nên cột tóc gọn gàng lại.

- có tác dụng sạch bàn thử nghiệm trước khi bước đầu một thí nghiệm.

- Không lúc nào được nếm các hóa hóa học thí nghiệm. Không ăn uống hoặc uống trong chống thí nghiệm.

- ko được chú ý xuống ống thí nghiệm.

- Nếu làm cho đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo đến giáo viên ngay lập tức lập tức.

- rửa sạch da khi xúc tiếp với hóa chất.

- giả dụ hóa chất lâm vào hoàn cảnh mắt, nên đi rửa mắt ngay lập tức.

- bỏ chất thải phân tích vào đúng nơi cơ chế như được hướng dẫn.

1.3. Các đại lý lý thuyết

a. Thí nghiệm 1: Tính lão hóa của oxi

Phản ứng của O2với Fe: 3Fe + 2O2→Fe3O4(màu đen)

Sắt từ oxit Fe3O4= FeO. Fe2O3

b. Phân tách 2:Sự chuyển đổi trạng thái của diêm sinh theo nhiệt độ độ

Lưu huỳnh rắn màu vàng → chất lỏng màu sắc vàng biến hóa năng động → sệt nhớt gray clolor đỏ→ lưu huỳnh màu domain authority cam.

c. Thử nghiệm 3:Tính lão hóa của giữ huỳnh

Phản ứng thân Fe với S: sắt + S→ FeS

d. Xem sét 4: Tính khử của lưu huỳnh

Phản ứng : S+ O2→ SO2

1.4. Luật thí nghiệm, hóa chất

a. Hiện tượng thí nghiệm

- Đèn cồn, kẹp sắt, kẹp gỗ, mẩu gỗ nhỏ, ống nghiệm

- Muôi fe cán dài

b. Hóa chất

- Dây thép dài, bình khí oxi đã điều chế sẵn.

- diêm sinh bột, bột sắt

1.5. Quá trình tiến hành thí nghiệm

a. Thử nghiệm 1: Tính oxi hóa của oxi

+ Gắn mẫu than gỗ vào đầu đoạn dây thép để gia công mồi làm thế nào để cho để đốt cháy không xẩy ra rơi.

+ Đốt nóng một quãng dây thép xoắn (có gắn mẫu than nghỉ ngơi đầu để làm mồi) bên trên ngọn lửa đèn cồn rồi gửi nhanh vào trong bình đựng khí O2.

Lưu ý:

+ cần làm sạch với uốn tua dây thép thành các hình xoắn lò xo để tăng diện tiếp xúc, phản ứng xảy ra nhanh hơn.

+ mẫu than gỗ cá công dụng làm mồi vì khi cháy than, tạo nên nhiệt lượng vừa đủ lớn nhằm phản ứng thân Fe với O2xảy ra (có thể chũm mẫu than bởi đoạn que diêm).

+ Để an ninh cần mang đến vào dưới đáy bình thủy tinh trong một ít mèo sạch để tránh vỡ lẽ lọ thủy tinh.

b. Phân tách 2:Sự thay đổi trạng thái của lưu hoàng theo sức nóng độ

Đun nóng giữ huỳnh khoảng bằng 2 phân tử ngô liên tục trong ống thử (hoặc cốc sứ) bên trên ngọn lửa đèn cồn.

c. Nghiên cứu 3:Tính lão hóa của lưu huỳnh

+ bỏ vô ống nghiệm khô một lượng các thành phần hỗn hợp Fe cùng S khoảng chừng bằng 2 hạt ngô.

+ Kẹp chắt ống nghiệm trên giá thí nghiệm.

+ Đun lạnh ống nghiệm bằng đèn cồn.

- giữ ý:

+ Bột sắt phải bảo vệ trong lọ kín đáo (tốt độc nhất vô nhị là bột sắt mới điều chế), khô.

+ các thành phần hỗn hợp bột Fe và S được sinh sản theo xác suất 7:4 về khối lượng và cần dùng ống nghiệm thủy tinh trong trung tính, khô.

d. Thể nghiệm 4: Tính khử của lưu lại huỳnh

+ cho 1 lượng lưu giữ huỳnh bằng hạt ngô vào muỗng lấy chất hóa học hoặc sử dụng đũa chất thủy tinh hơ nóng, nhúng đầu đũa vào bột lưu huỳnh.

+ Đốt cháy giữ hùynh bên trên ngọn lửa đèn cồn.Mở nắp lọ thủy tinh đựng đầy khó O2, cho lập cập (hoặc đũa thủy tinh) tất cả Lưu huỳnh đã cháy vào lọ.

- lưu lại ý:Khí SO2mùi hắc khó thở là khí độc nên phải cảnh giác khi làm cho thí nghiệm , nên sau khoản thời gian đốt chấm dứt cần đậy nắp lọ tức thì , kiêng hít yêu cầu khí này

2. Report kết quả thí nghiệm

2.1. Thử nghiệm 1: Tính lão hóa của oxi

Hiện tượng – giải thích

Mẩu than cháy hồng.

Khi đưa vào lọ đựng oxi, dây thép cháy vào oxi sáng sủa chói, những hạt nhỏ dại sáng phun tóe như pháo hoa.

3Fe +2O2 →Fe3O4(Màu đen)

Oxi nhập vai trò là chất oxi hóa: O20+ 4e→2O-2

Fe nhập vai trò là hóa học khử: Fe0→Fe+2

2.2. Thí điểm 2:Sự thay đổi trạng thái của sulfur theo nhiệt độ độ

Lưu huỳnh rắn màu vàng → hóa học lỏng màu vàng năng động → quánh nhớt gray clolor đỏ→ lưu hoàng màu domain authority cam.

2.3. Thể nghiệm 3:Tính oxi hóa của lưu lại huỳnh

Hiện tượng – giải thích

Khi làm cho nóng trên ngọn lửa đèn cồn phản ứng xẩy ra mãnh liệt, tỏa nhiệt độ nhiệt, làm cho đỏ rực hỗn hợp và chế tạo hợp hóa học FeS màu xám đen.

PTHH: sắt + S →(to) FeS (xám đen)

S đóng vai trò là hóa học oxi hóa.

Fe nhập vai trò là hóa học khử.

2.4. Thí điểm 4: Tính khử của lưu lại huỳnh

Hiện tượng – giải thích

S cháy trong lọ đựng O2mãnh liệt hơn đôi lúc cháy trong ko khí, tạo thành khí SO2có hương thơm hắc.

PTHH: S + O2→(to) SO2

S đóng vài trò là hóa học khử.

Oxi vào vai trò là chất oxi hóa.

3. Luyện tập

Câu 1:Đốt nóng thìa sắt nhỏ có cất lưu huỳnh bột trên ngọn lửa đèn cồn, sulfur nóng chảy, sau đó cháy trong ko khí mang đến ngọn lửa xanh mờ. Đưa lưu giữ huỳnh sẽ cháy vào trong bình đựng khí oxi, lưu huỳnh liên tiếp cháy mang đến ngọn lửa

A. Sáng rộng và hình thành lưu huỳnh đioxit.

B. Mờ hơn và xuất hiện lưu huỳnh đioxit.

C. Sáng hơn và xuất hiện lưu huỳnh trioxit.

D. Mờ rộng và hình thành lưu huỳnh trioxit.

Câu 2:Trộn sắt bột cùng lưu huỳnh bột rồi bỏ vào ống nghiệm khô. Đun ống thử trên ngọn lửa đèn cồn, một cơ hội sau tất cả hổn hợp cháy đỏ. Thành phầm tạo thành là

A. Sắt(II) sunfua có màu nâu đỏ.

B. Sắt(II) sunfua có màu xám đen.

Xem thêm: Từ Điển Tiếng Việt " Tế Bào Trần Là Gì ? Tế Bào Trần Là Gì

D. Sắt(III) sunfua có màu xám đen.

4. Kết luận

Qua bài bác học các em ráng được: