Hướng dẫn giải bài xích 27. Bài thực hành số 2. Tính chất hóa học tập của khí clo và hợp chất của clo chất hóa học 10 sẽ giúp đỡ các em học sinh học xuất sắc môn hóa học 10, ôn thi giỏi nghiệp trung học phổ thông quốc gia.
Bạn đang xem: Bài thực hành số 2 hóa học 10
I – NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH
II – VIẾT TƯỜNG TRÌNH
1. Điều chế khí clo. Tính tẩy color của khí clo ẩm
– Thí nghiệm:
+ bỏ vô ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO4
+ bé dại tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc
+ Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có gắn thêm 1 băng giấy tẩm màu
– hiện nay tượng: bao gồm khí màu rubi lục cất cánh ra. Giấy màu độ ẩm bị mất màu
– Phương trình phản ứng:
(16HCl + 2KMnO_4 → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 )(+ 8H_2)
(Cl_2 + H_2O ⇆ HCl + HClO).
– Giải thích:
+ Khí màu vàng lục là khí Cl2, khí Cl2 gặp môi ngôi trường nước sinh sản nước clo
+ Nước clo tất cả tính tẩy màu sắc nên làm mất đi màu băng giấy ẩm.
2. Điều chế axit clohiđric
– Thí nghiệm:
+ cần sử dụng 2 ống nghiệm:
• Ống 1: cho thêm một ít muối ăn, tiếp nối rót dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa đủ để cho ngấm ướt lớp muối ăn
• Ống 2: Thêm khoảng tầm 8 ml nước để vào ống nghiệm.
+ Lắp lý lẽ thí nghiệm như hình 5.11 SGK trang 120
+ Đun rét ống nghiệm 1 cho đến khi sủi bọt mạnh bạo thì dừng
+ Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch trong ống 2. Quan tiếp giáp hiện tượng.
– hiện tại tượng: gồm khí thoát ra ngơi nghỉ ống 1. Giấy quỳ tím nhúng vào ống nghiệm 2 đưa sang color đỏ.
– Phương trình phản ứng:
(NaCl(rắn) + H_2SO_4 → NaHSO_4 + HCl)
– Giải thích: phản nghịch ứng có mặt khí HCl, dẫn khí vào ống nghiệm 2 ta thu được hỗn hợp HCl có tính axit yêu cầu làm quỳ tím thay đổi màu sắc đỏ.
Xem thêm: Bộ Đề Kiểm Tra Cuối Kì 1 Lớp 4 Năm 2021, Đề Thi Học Kì 1 Môn Toán Lớp 4 Có Lời Giải
3. Bài bác tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch
Phân biệt 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, (HNO_3).
– Trích chủng loại thử với đánh số lắp thêm tự
– áp dụng thuốc test là quỳ tím cùng dung dịch (AgNO_3)
– Thí nghiệm:
+ theo lần lượt nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử cùng quan sát
• 2 ống nghiệm có tác dụng quỳ tím đưa đỏ là HCl cùng (HNO_3)
• ống nghiệm không làm đổi màu quỳ tím là NaCl
+ Sau đó bé dại vài giọt dung dịch (AgNO_3) thứu tự vào 2 ống nghiệm cất HCl, (HNO_3)
• Ống nghiệm bao gồm kết tủa trắng xuất hiện là ống đựng HCl
• Ống sót lại là (HNO_3)
– Phương trình phản nghịch ứng:
(AgNO_3) + HCl ( o) AgCl + (HNO_3)
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Trên đấy là phần phía dẫn bài xích 27. Bài thực hành thực tế số 2. đặc điểm hóa học của khí clo và hợp hóa học của clo hóa học 10 đầy đủ, gọn gàng và dễ dàng nắm bắt nhất. Chúc các bạn làm bài môn chất hóa học 10 tốt nhất!