Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - liên kết tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp giờ Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Giải Hóa 11 bài xích 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội phản ứng đàm phán ion vào dung dịch những chất điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Làm phản ứng trao đổi ion vào dung dịch các chất năng lượng điện li


Video Giải bài bác tập Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội nghịch ứng dàn xếp ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên cultureldjazair2007.com)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): thử nghiệm 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ mặt kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 1 hóa 11

+ Ống hút nhỏ tuổi giọt.

+ bộ giá ống nghiệm.


- hóa chất :

+ hỗn hợp HCl 0,1M.

+ Giấy chỉ thị pH.

+ dung dịch NH3 0,1M.

+ dung dịch CH3COOH 0,1M.

+ hỗn hợp NaOH 0,1M.

- Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ tuổi lên mẩu giấy kia một giọt dung dịch HCl 0,10M.

+ so sánh màu của mẩu giấy cùng với mẫu chuẩn để biết giá trị pH.

+ Làm tựa như như trên, nhưng cố dung dịch HCl lần lượt bởi từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.


- hiện tượng kỳ lạ và giải thích:

+ nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy gửi sang màu ứng cùng với pH = 1: môi trường xung quanh axít mạnh.

+ gắng dung dịch HCl bởi dd NH3 0,1M, giấy đưa sang color ứng cùng với pH = 9: môi trường thiên nhiên bazơ yếu.

+ cầm dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang color ứng với pH = 4. Môi trường axít yếu.

+ vắt dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy gửi sang màu ứng với pH=13. Môi trường thiên nhiên kiềm mạnh.

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): thí điểm 2. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng mang hóa chất.

- Hóa chất:

+ hỗn hợp Na2CO3.

+ hỗn hợp CaCl2.

+ dung dịch phenolphtalein.

+ hỗn hợp HCl.

+ hỗn hợp NaOH.


- Cách triển khai thí nghiệm:

+ Cho khoảng tầm 2 ml hỗn hợp Na2CO3 sệt vào ống thử đựng khoảng 2 ml hỗn hợp CaCl2 đặc. Dìm xét hiện tượng xảy ra.

+ kết hợp kết tủa thu được sinh hoạt thí nghiệm a) bởi dung dịch HCl loãng. Dấn xét những hiện tượng xảy ra.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung dịch NaOH loãng. Nhỏ dại vào kia vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhấn xét color của dung dịch. Bé dại từ từ hỗn hợp HCl loãng vào ống nghiệm trên, vừa nhỏ tuổi vừa lắc cho tới khi mất màu. Phân tích và lý giải hiện tượng xảy ra.

- hiện tại tượng:

a. Bé dại dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc lộ diện kết tủa white CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà tung kết tủa CaCO3 vừa new tạo thành bằng dd HCl loãng: xuất hiện thêm các bong bóng khí CO2, kết tủa chảy thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Bé dại vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng cất trong ống nghiệm, dd bao gồm màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa bé dại vừa lắc,dd vẫn mất màu. Bội phản ứng trung hoà xẩy ra tạo thành dd muối bột trung hoà NaCl cùng H2O môi trường thiên nhiên trung tính.

Xem thêm: Ý Nghĩa Thực Tế Của Phản Ứng Dung Dịch Đất, Nêu Một Số Ví Dụ Có Ý Nghĩa Thực Tế

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- phân tích và lý giải và phương trình bội nghịch ứng: khi số lượng NaOH bị trung hoà hết, color hồng của Phenolphtalein trong kiềm không thể dung dịch rời thành ko màu

Các bài bác giải bài xích tập Hóa 11 Chương 1 khác:


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, cultureldjazair2007.com HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng cam kết khóa học xuất sắc 11 giành riêng cho teen 2k4 trên khoahoc.cultureldjazair2007.com