Nội dungBài thực hành số 5 đặc điểm các hợp chất của diêm sinh trình bày mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật triển khai các thí nghiệm: Tính khử của Hiđro sunfua; Tính khử và tính thoái hóa của diêm sinh ddioxxit; Tính oxi hóa mạnh mẽ của axit sunfuric đặc.
Bạn đang xem: Bài thực hành hóa số 5 lớp 10
1. Cầm tắt lý thuyết
1.1. Câu chữ ôn tập
1.2. Một trong những quy tắc bình an trong phòng thí nghiệm
2. Bài xích tập minh hoạ
2.1.Điều chế và thử tính chấtcủa Hiđro Sunfua
2.2.Tính khử của lưu hoàng Đioxit
2.3.Tính lão hóa của lưu hoàng Đioxit
2.4.Tính oxi hóa của Axit Sunfuric đặc
3. Rèn luyện Bài 35 hóa học 10
3.1. Trắc nghiệm
4. Hỏi đáp về bài bác 35 Chương 6 hóa học 10
1.1.1. Điều chế và thử tính chấtcủa Hiđro Sunfua
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
1.1.2.Tính khử của diêm sinh ĐioxitSO2 + 2H2O + Br2→ H2SO4+ 2HBr
1.1.3. Tính oxi hóa của sulfur ĐioxitSO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
1.1.4. Tính lão hóa của Axit Sunfuric đặcCu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
1) Chỉ được gia công thí nghiệm khi tất cả sự hiện diện của gia sư trong chống thí nghiệm.2) Đọc kỹ lý giải và suy xét trước khi làm cho thí nghiệm.3) luôn luôn nhận thấy nơi để những trang trang bị an toàn.4) đề nghị mặc áo choàng ở trong nhà thí nghiệm.5) nên mang kính bảo hộ.6) đề nghị cột tóc gọn lại.7) có tác dụng sạch bàn xem sét trước khi bắt đầu một thí nghiệm.8) Không bao giờ được nếm các hóa hóa học thí nghiệm. Không nạp năng lượng hoặc uống trong chống thí nghiệm.9) không được quan sát xuống ống thí nghiệm.10) Nếu làm đổ hóa chất hoặc xảy ra tại nạn, báo mang lại giáo viên tức thì lập tức.11) rửa sạch domain authority khi xúc tiếp với hóa chất.12) ví như hóa chất rơi vào hoàn cảnh mắt, đề nghị đi rửa mắt ngay lập tức.13) bỏ chất thải xem sét vào đúng nơi nguyên tắc như được hướng dẫn.
Cách tiến hành:
Dùng một ống nghiệm có chứa FeS lên giá đỡ, cần sử dụng ống nhỏ tuổi giọt chứa sẵn dd HCl đã tích hợp nút cao su có dây dẫn khí, đậy kín ống nghiệm.
Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm, quan sát hiện tượng.
Video 1: FeS tác dụng với dung dịch HCl
Hiện tượng:Có khí bay ra nặng mùi trứng thối, lúc đốt khí ta thấy ngọn lửa có blue color nhạt .Giải thích: Do xẩy ra phản ứngFeS + 2HCl→ FeCl2 + H2S
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Cách tiến hành:Nối nhánh của ống nghiệm có nhánh cùng với ống dẫn thủy tinh thẳng bằng ống dẫn cao su thiên nhiên dài 3-5cm. Nhúng đầu ống dẫn chất thủy tinh vào ống dẫn khác chứa dung dịch Brom lõang(có thể sử dụng dung dịch KMnO4 loãng), Để ống nghiệm lên giá chỉ đỡ ống nghiệm, hoặc kẹp trên giá thí nghiệm.Cho vào ống nghiệm có nhánh lượng nhỏ dại Na2SO3 (khoảng ½ thìa hóa chất nhỏ). Đậy ống nghiệm bằng nút cao su đặc có kèm ống nhỏ dại giọtchứa H2SO4 đặc.Bóp trái bóp cao su thiên nhiên cho H2SO4 đặc chảy xuống tiếp xúc và chức năng với Na2SO3.Cần để ý lắp dụng cụ bí mật để khí SO2 không thoát ra phía bên ngoài vì khí SO2 ko màu, mùi hắc, siêu độc.
Video 2: Nước Brom tính năng với hỗn hợp sunfurơ
Hiện tượng:dung dịch Br2 nhàn mất màu nâu đỏ nhạt dần.Giải thích:SO2 + 2H2O + Br2→ H2SO4+ 2HBrCách tiến hành:
Nối nhánh của ống nghiệm tất cả nhánh cùng với ống dẫn chất liệu thủy tinh dài, một đầu nhúng vào ống nghiệm B chứa 2-3ml nước cất. Để ống thử lên giá đựng ống nghiệm. Bỏ vô ống nghiệm A có nhánh 2-3 mẫu FeS bằng hạt ngô.
Đậy ống nghiệm bằng nút cao su đặc có kèm ống bé dại giọt cất dung dịch HCl lõang. Bóp quả bóp cao su thiên nhiên để dung dịch HCl chảy xuống, tiếp xúc với FeS. Khí H2S tạo ra thành được dẫn qua ống thử B hòa tan trong nước thành hỗn hợp Axit Sunfuhiđric.
Dẫn khí SO2 được điều chế ở thí điểm 2 vào ống nghiệm B. Quan cạnh bên hiện tượng.
Video 3: Hidrosunfua công dụng với sunfurơ
Hiện tượng: hỗn hợp trong ống thử H2S vẩn đục color vàng.Giải thích:SO2 + 2H2S → 3S (màu vàng) + 2H2OCách tiến hành:
Cho vào ống thử (a) 1ml H2SO4 đặc, 1-2 miếng phoi bào đống, kẹp ống nghiệm bởi kẹp gỗ, gặm kẹp gỗ vào nhằm giá thí nghiệm.
Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn chất thủy tinh hình chữ L nối với ống thử (b) chứa 2ml nước cất và mẩu giấy quỳ tím.
Dùng đèn hễ đun nóng dịu ống nghiệm (a).
Muốn thấy rõ màu xanh lá cây của hỗn hợp sau phản ứng ta nhỏ dại thêm vào vài ba giọt nước
Video 4: Cu phản bội ứng với H2SO4 đặc và loãng
Hiện tượng:Lá đồng nhỏ tuổi bị tan.Khí hương thơm hắc bay ra.Dung dịch gồm màu xanh.Giấy quỳ gửi dần sang color đỏ.Giải thích:Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OSau bài học cần nắm:
Tính chất những hợp chất của lưu lại huỳnhGiải mê say được các hiện tượng thực tiễn liên quan đến đặc thù của lưu huỳnh và những hợp chất của nó.Bài khám nghiệm Trắc nghiệm chất hóa học 10 bài xích 35 có cách thức và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và phát âm bài.
Câu 1:Cho vào ống thử 1 mang đến 2 ml dung dịch hidro sunfua, nhỏ dại tiếp từng giọt dung dịch SO2vào ống nghiệm. Hiện tượng lạ quan sát được là
A.Có bọt khí bay ra, hỗn hợp thu được trong suốt.B.Xuất hiện kết tủa white color đục sau đó chuyển thành màu vàng nhạt.C.
Xuất hiện nay kết tủa màu trắng đục, kế tiếp kết tủa tan, dung dịch trong suốt.D.Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, tiếp nối kết tủa tan, dung dịch trong suốt.
A.Rót cấp tốc axit vào nước.B.Rót nhanh nước vào axit.C.
Rót nhàn hạ axit vào nước.D.Rót thư thả nước vào axit.
Câu 3:Rót vào cốc cất đường saccarozơ khoảng chừng 10 đến 15 ml hỗn hợp H2SO4đặc. Hiện tượng quan tiếp giáp được là
A.đường tan trong axit tạo nên thành hỗn hợp trong suốt.B.đường bị hóa than màu nâu đỏ, trên bề mặt than gồm sủi bong bóng khí.C.
đường rã trong axit sinh sản dung dịch bao gồm màu xanh.D.đường bị hóa than màu đen, trên mặt phẳng than bao gồm sủi bọt bong bóng khí.
Xem thêm: Đề Thi Chuyên Lý Vào Lớp 10 Chuyên Vật Lí Năm 2021 Có Đáp Án
Câu 4-10:Mời những em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online nhằm củng cố kỹ năng về bài học kinh nghiệm này nhé!
Trong quá trình học tập ví như có bất kì thắc mắc gì, những em hãy giữ lại lời nhắn nghỉ ngơi mụcHỏi đápđể cùng cộng đồng Hóa cultureldjazair2007.com trao đổi và vấn đáp nhé.
Hoá học tập 10 bài 29: Oxi - Ozon
Hoá học tập 10 bài bác 30: lưu huỳnh
Hoá học 10 bài bác 31: Bài thực hành thực tế số 4 tính chất của oxi, lưu lại huỳnh
Hoá học 10 bài bác 32: Hiđro sunfua - sulfur đioxit - sulfur trioxit
Toán 10
Lý thuyết Toán 10