Bài giảng cung ứng những kiến thức ôn tập để chuẩn bị cho tiết thực hành trên lớp và đưa ra đều kinh nghiệm, kĩ năng thực hiện thí nghiệm giúp học sinh tìm hiểu giỏi hơn.

Bạn đang xem: Bài thực hành hóa số 1 lớp 11


1. Bắt tắt lý thuyết

1.1.Nội dung ôn tập

1.2.Kĩ năng thí nghiệm

2. Bài bác tập minh hoạ

2.1.TN1: Tính axit- bazơ

2.2.TN2:Phản ứng trao đổi ion trong dd

3. Luyện tập Bài 6 chất hóa học 11

4. Hỏi đápvềBài 6: Thực hành: Tính axit-bazơ với phản ứng bàn bạc ion


1.1.1. Tính axit - bazơDung dịch Axit có tác dụng quỳ tím đưa thành color đỏDung dịch bazơ làm quỳ tím gửi thành màu sắc xanh1.1.. Phản nghịch ứng trao đổi ion vào dung dịch hóa học điện liPhản ứng xẩy ra trong dung dịch hóa học điện li là phản bội ứng giữa các ion.Phản ứng hiệp thương chất năng lượng điện li trong hỗn hợp chỉ xẩy ra khi các ion phối hợp được cùng với nhau tạo nên thành tối thiểu một trong các chất sau:chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí

Không sử dụng tay cầm trực tiếp hoá chất.

Không đổ hoá chất này vào hoá chất khác ngoài chỉ dẫn.

Không đổ lại hoá chất thừa lại lọ đựng ban đầu.

Không sử dụng hoá chất nếu như không biết hoá chất gì.

Không nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá chất.

Khi mở lọ hoá hóa học và rước hoá chất không nhằm dây ra bàn, dùng dứt đậy nắp lại ngay.


Các em chú ý quan sát thao tác, tài năng tiến hành thí điểm và hiện tượng lạ quan cạnh bên đươc ngơi nghỉ thí nghiệm sau:

Video 1: dung dịch Axit - Bazơ làm thay đổi màu quỳ tím

Hiện tượng: hỗn hợp NH3và NaOH có tác dụng quỳ hóa xanh; hỗn hợp HCl, CH3COOHlàm quỳ hóa đỏGiải thích: hỗn hợp Axit làm quỳ tím chuyển thành color đỏ; hỗn hợp bazơ có tác dụng quỳ tím chuyển thành color xanh
2.2.1. Bội nghịch ứng sinh sản kết tủa.

Các em chú ý quan gần kề thao tác, kỹ năng tiến hành thí điểm và hiện tượng kỳ lạ quan cạnh bên đươc sinh sống thí nghiệm sau:

Video 2: làm phản ứng giữa Na2CO3và CaCl2đặc

Hiện tượng: Xuất hiện tại kết tủa trắngGiải thích: DoPhản ứng thân Na2CO3và CaCl2đặc tạo thành CaCO3kết tủa trắngPhương trình phân tử: Na2CO3+ CaCl2đặc→CaCO3+ 2NaClPhương trình ion thu gọn: Ca2++ CO32-→CaCO32.2.2. Phản nghịch ứng tạo chất khí

Các em chú ý quan tiếp giáp thao tác, kỹ năng tiến hành nghiên cứu và hiện tượng lạ quan gần kề đươc ngơi nghỉ thí nghiệm sau:

Video 3: Phản ứng thân CaCO3và HCl

Hiện tượng: lộ diện khí không màu, thu khí vào có tác dụng căng quả bong bóngGiải thích: bởi phản ứng của CaCO3và HCl xuất hiện khí CO2Phương trình phân tử: CaCO3+ 2HCl→ CaCl2+ CO2+ H2OPhương trình ion thu gọn: CO32-+ 2H+→CO2+ H2O2.2.3. Bội phản ứng tạo chất điện li yếu

Các em chú ý quan sát thao tác làm việc tiến hành thí nghiệm tương tự như hiện tượng quan gần cạnh được.

Xem thêm: Điểm Chuẩn Đại Học Huế 2015 : Trường Đh Nông Lâm, Điểm Chuẩn Đại Học Dược Huế 2015 Năm 2022

Video 4:Phản ứng giữa NaOH và HCl

Hiện tượng:Dung dịch bị mất màu sắc hồng.Giải thích:Ban đầu vào cốc chứa NaOH. Khi thêm dung dịch Phenolphtalein vào môi trường xung quanh bazơ thì dung dịch bao gồm màu hồng. Nhỏ dại từ từ hỗn hợp HCl vào cốc th-nc hết lượng bazơ thì bây giờ trong cốc là môi trường xung quanh axit. Trong môi trường xung quanh axit dung dịch phenolphtalein ko màu.Phương trình ion đầy đủ:(Na^ + + OH^ - + H^ + + Cl^ - o Na^ + + Cl^ - + H_2O)Phương trình ion thu gọn:(OH^ - + H^ + o H_2O)