Nội dung bàiBài thực hành 2: đặc điểm của một trong những hợp hóa học nitơ, photpho mục đích là tập cho học sinh cách tiến hành và kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: bội nghịch ứng của hỗn hợp HNO3 đặc, nóng cùng HNO3 loãng với sắt kẽm kim loại đứng sau hiđro; làm phản ứng KNO3 oxi hoá C ở ánh nắng mặt trời cao; rõ ràng được một số phân bón hoá học ví dụ (cả phân bón là hợp hóa học của photpho). Đồng thời rèn khả năng Sử dụng dụng cụ, hoá chất để thực hiện được an toàn, thành công các thí nghiệmtrên. Quan sát hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm cùng viết các phương trình hoá học. Vứt bỏ được một số chất thải sau phân tách để bảo đảm môi trường.

Bạn đang xem: Giải bài thực hành 2 hóa 11: tính chất một số hợp chất nito, photpho


ADSENSE
AMBIENT

1. Bắt tắt lý thuyết

1.1. Câu chữ ôn tập

1.2. Kỹ năng thí nghiệm

2. Bài tập minh hoạ

2.1.Thí nghiệm 1: Tính lão hóa của HNO3đặc và loãng

2.2.Thí nghiệm 2:Tính oxi hoá KNO3nóng chảy

2.3.Phân biệt một số loại phân hóa học

3. Rèn luyện Bài 14 chất hóa học 11

3.1. Trắc nghiệm

4. Hỏi đápvề bài 14 Chương 2 hóa học 11


Tóm tắt định hướng


1.1. Ngôn từ ôn tập


a. xem sét 1: Tính lão hóa của HNO3 đặc với loãng

HNO3có số thoái hóa +5 có thể bị khử thành:(mathop N_2limits^0 , m mathop N_2limits^ + 1 O, m mathop Nlimits^ + 2 O, m mathop Nlimits^ + 4 O_2, m mathop Nlimits^ - 3 H_4mathop Nlimits^ + 5 O_3)tuỳ theo độ đậm đặc HNO3và kĩ năng khử của chất tham gia.

*

Hình 1:Các sản phẩm khử của HNO3

Với M là kim loại, n là hóa trị tối đa của M

*Lưu ý:

N2O là khí vui, khí gây cười.

N2không gia hạn sự sống, sự cháy

NH4NO3không hình thành ở dạng khí, cơ mà khi mang đến kiềm vào dd, thấy tất cả khí mùi hương khai.

Oxi hoá số đông kim nhiều loại (trừ Au, Pt).

3Cu +8HNO3(l) → 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O

Fe, Al, Cr tiêu cực hoá với HNO3đặc, nguội.b.Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá KNO3 nóng chảy

Các muối hạt nitrat đa số kém bền do nhiệt, khi làm cho nóng muối nitrat bao gồm tính thoái hóa mạnh.

Sản phẩm phân huỷ dựa vào vào thực chất của cation kim loại:

Kim nhiều loại đứng trước Mg
*
​muối Nitrit + O2

Ví dụ:2KNO3

*
2KNO2+ O2

Từ Mg mang lại Cu

*
Oxit kim loại + NO2+ O2

Ví dụ:2Cu(NO3)2

*
2CuO + 4NO2+ O2

Kim nhiều loại sau Cu

*
Kim một số loại + NO2+ O2

Ví dụ:2AgNO3

*
​ 2Ag + 2NO2+ O2

c. Nghiên cứu 3: Phân biệt một số loại phân bón hóa họcNhận biết nơi bắt đầu SO42-bằng dung dịch Ba2+với hiện tại tượng xuất hiện kết tủa trắng BaSO4Nhận biết cội amoni (NH4+) bởi bazơ với hiện tượng kỳ lạ sinh ra khí có mùi khai, chính là NH3

1.2. Khả năng thí nghiệm


Không cần sử dụng tay rứa trực tiếp hoá chất.

Không đổ hoá chất này vào hoá chất khác ngoại trừ chỉ dẫn.

Không đổ lại hoá hóa học thừa lại lọ đựng ban đầu.

Không cần sử dụng hoá chất còn nếu không biết hoá chất gì.

Không nếm hoặc ngửi trực tiếp hoá chất.

Khi mở lọ hoá hóa học và đem hoá hóa học không để dây ra bàn, dùng ngừng đậy nắp lại ngay.


Các em chú ý quan sát khả năng tiến hành thí nghiệm cũng như hiện tượng xẩy ra ở đoạn video clip dưới đây:

Video 1: đối chiếu phản ứng của Đồng cùng axit nitric đặc, axit nitric loãng

Hiện tượng:​Ở ống nghiệm chứa Cu và HNO3đặc xuất hiện thêm khí màu nâu đỏ, nhiều, dung dịch chuyển sang màu sắc xanh.Ở ống nghiệm chứa Cu với HNO3loãng lộ diện khí ko mùa, trong ko khí chuyển thành nâu đỏ, với lượng khí ít hơn ở ống nghiệm đựng HNO3đặc. Hỗn hợp cũng có màu xanh da trời lam.Giải thích:

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 color nâu cất cánh ra bởi vì HNO3 sệt bị khử mang lại NO2. Dung di chuyển sang màu xanh da trời do tạo thành Cu(NO3)2

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng và đun nóng tất cả khí NO không màu cất cánh ra, sau chuyển thành NO2 gray clolor đỏ. Dung dịch rời sang màu xanh lam của Cu(NO3)2

Phương trình hóa học:

​Cu + 4HNO3đặc→Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O

3​Cu + 8HNO3loãng→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O


2.2. Phân tách 2:Tính oxi hoá KNO3 rét chảy


Thí nghiệm này, những em rất có thể sử dụng NaNO3để sửa chữa thay thế KNO3cũng được do đây phần nhiều là muối nitrat của kim loại kiềm

Các em để ý quan sát thao tác tiến hành thí nghiệm cũng tương tự hiện tượng diễn ra trong phản ứng sau:

Video 2: Nhiệt phân muối Natri nitrat

Hiện tượng: Que đóm bùng cháy kèm theo phát nổ lách tách.

Xem thêm: Đáp Án Đề Thi Tuyển Sinh Lớp 10 Môn Văn Tphcm 2016, Đề Thi, Đáp Án Môn Ngữ Văn Vào Lớp 10 Ở Tp

Giải thích:Que đóm sẽ rực rỡ trong KNO3 rét chảy, có tiếng nổ lớn lách tách bóc đó là do KNO3 nhiệt độ phân giải phóng khí oxi.

2KNO3

*
2KNO2 + O2


2.3. Phân biệt một số trong những loại phân hóa học


Cách tiến hành:Nhận biết các dung dịch đựng trong số lọ mất nhãn viết số 1,2,3: KCl, Na3PO4; (NH4)2SO4Bước 1: Trích dẫn 3 hỗn hợp ra 3 mẫu thửBước 2: nhỏ tuổi dung dịch NaOH vào thứu tự 3 mẫu mã thửBước 3: Nhỏ dung dịch AgNO3vào những mẫu demo còn lạiHiện tượng cùng giải thích:​Nhỏ dd NaOH vào những ống nghiệm, đun nhẹ, ống nào giữ mùi nặng khai NH3 cất cánh ra, làm quì tím độ ẩm hoá xanh: phân biệt được (NH4)2SO4.Nhỏ dd AgNO3 vào 2 ống nghiệm đựng KCl, Na3PO4, ống nghiệm nào xuất hiện thêm kết tủa màu kim cương Ag3PO4: nhận ra được Na3PO4, kết tủa white là KClPhương trình hóa học

NH4++ OH-→NH3 (khí hương thơm khai) + H2O