BÀI THỰC HÀNH 1 HÓA HỌC 11 CƠ BẢN

một số trong những biện pháp tnâng cao chất lượng dạy học tập tiết thực hành hóa học tập lớp 11 sinh sống trường trung học càng nhiều


Bạn đang xem: Bài thực hành 1 hóa học 11 cơ bản

một vài biện pháp tnâng cao chất lượng dạy học tiết thực hành hóa học tập lớp 11 sống trường trung học ít nhiều 751 2
thực hiện graph dạy học cùng sơ đồ tư duy để nâng cấp chất lượng những giờ luyện tập môn chất hóa học lớp 11 (ban cơ bản)
thực hiện graph dạy dỗ học cùng sơ đồ bốn duy để nâng cao chất lượng các giờ luyện tập môn chất hóa học lớp 11 (ban cơ bản) 2,734 3


Xem thêm: Đề Thi Vào Lớp 10 Môn Anh Có Đáp Án, Bộ Đề Thi Tiếng Anh Ôn Vào Lớp 10 Có Đáp Án

CHƯƠNG IV. HƯỚNG DẪN TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HÓA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG. Bài thực hành số 1. Bài 6 – 8: TÍNH AXIT BAZƠ. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION vào DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. Phương châm 1. Về kỹ năng và kiến thức Củng cố những kiến thức về axit – bazơ và đk xảy ra bội nghịch ứng bàn bạc ion trong dung dịch những chất điện li 2. Về khả năng Rèn luyện khả năng tiến hành nghiên cứu trong ống nghiệmvà cùng với lượng nhỏ dại hóa chất II. Phương tiện thí nghiệm và hóa chất cần chuẩn bị cho một đội thực hành. 1. Phương tiện thí nghiệm: - phương diện kính đồng hồ đeo tay hoặc đế sứ: 1 - Ống nghiệm 6 - Cặp mộc (cặp ống nghiệm bằng gỗ)2 - giá đựng ống nghiệm: 1 - Chậu thủy tinh 1 - thanh hao rửa ống nghiệm 1 - Thìa thủy tinh lấy hóa chất rắn. 2 2. Hóa chất: các dung dịch chứa trong lọ chất liệu thủy tinh đậy bằng nút thủy tinh kèm ống hút bé dại giọt. - hỗn hợp HCl 0,10M - hỗn hợp Na 2 co 3 quánh - dung dịch NH 4 Cl 0,10M - hỗn hợp CaCl 2 đặc - hỗn hợp CH 3 COONa 0,10M - dung dịch phenolphtalein - dung dịch NaOH 0,10M - dung dịch ZnSO 4 1M - Giấy đo độ pH III. Các chuyển động trong giờ thực hành của học sinh. Cô giáo yêu cầu học sinh nhắc lại ngắn gọn cách thực hiện các thí nghiệm và nhấn mạnh vấn đề những điểm cần chăm chú về tài năng (có thể bắt tắt bằng bảng phụ hoặc chiếu lên màn hình) thầy giáo chia học sinh trong lớp thành những nhóm thực hành, mỗi đội từ 4 – 5 học sinh. Phân công team trưởng điều hành, phân công công việc trong nhóm. Vậy thể: - Một học sinh sẵn sàng và thực hiện thí nghiệm 1 - Một học sinh sẵn sàng và thực hiện thí nghiệm 2 phần a,b - Một học tập sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiệm 2 phần c - Một học tập sinh chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm 2 phần d nếu nhóm học sinh đông hơn vậy thì phân công 2 em phụ trách một thể nghiệm từ chuẩn bị, tiến hành, dìm xét. 1. Thử nghiệm 1: Tính axit – bazơ a. Chuẩn bị: - rước 4 mảnh giấy thông tư pH cùng đặt vào miếng kính đồng hồ ở 4 vị trí phương pháp nhau (hoặc để vào 4 hõm nhỏ của đế sứ). - các lọ dung dịch các chất: HCl 0,10M, NH 4 Cl 0,10M, CH 3 COONa 0,10M cùng NaOH 0,10M. - Giấy đo độ pH chuẩn. B. Tiến hành: bé dại lên một miếng giấy thông tư pH trong kính đồng hồ thời trang 1 giọt dung dịch HCl 0,10 M. đối chiếu màu của mẩu giấy với mẫu giấy đo độ pH chuẩn, xác minh giá trị pH của dung dịch. Tiếp tục nhỏ tuổi một giọt lần lượt các dung dịch NH 4 Cl, CH 3 COONa, NaOH lên những mảnh giấy chỉ thị pH để trong mảnh kính, đối chiếu màu của các mảnh giấy chỉ thị pH cùng với giấy đo độ pH chuẩn, ghi quý hiếm pH khớp ứng của từng dung dịch. Giải thích a. Quan sát hiện tượng kỳ lạ và giải thích. - nhỏ tuổi dung dịch HCl 0,10M lên giấy chỉ thị pH, giấy đưa sang màu sắc ứng với pH≈ 1. Môi trường thiên nhiên axit táo bạo do HCl năng lượng điện li hoàn toàn trong dung dịch. HCl → H + + Cl - - nhỏ dại dung dịch NH 4 Cl lên giấy thông tư pH, giấy gửi sang màu sắc ứng với pH≈ 5. Môi trường xung quanh axit yếu vì muối NH 4 Cl tạo vị gốc axit táo bạo và nơi bắt đầu bazơ yếu. Lúc tan trong nước, gốc bazơ yếu bị thủy phân khiến cho dung dịch bao gồm tính axit yếu. Qúa trình xẩy ra trong dung dịch: NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + HOH == NH 3 + H 3 O + - bé dại dung dịch CH 3 COONa lên giấy chỉ thị pH, giấy chuyển sang color ứng với pH≈ 9. Môi trường bazơ yếu. Muối bột CH 3 COONa tạo vì gốc bazơ to gan và cội axit yếu, khi tan trong nước cội axit yếu hèn bị thủy phân làm cho dung dịch bao gồm tính bazơ. Quy trình xảy ra trong dung dịch: CH 3 COONa → CH 3 COO - + mãng cầu + CH 3 COO - + HOH === CH 3 COOH + OH - - bé dại dung dịch NaOH lên giấy thông tư pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH≈ 13. Môi trường thiên nhiên kiềm dũng mạnh do NaOH năng lượng điện li hoàn toàn trong dung dịch. NaOH → mãng cầu + + OH - . B. Những vụ việc cần để ý học sinh: - Cần chuẩn bị luôn 4 miếng giấy thông tư pH với đặt vào miếng kính đồng hồ đeo tay nhưng cách xa nhau. - Chỉ bé dại 1 giọt của từng hỗn hợp vào các mảnh giấy thông tư pH, không nhỏ dại nhiều để tránh hiện tượng những dung dịch tung ra với lẫn vào những dung dịch khác làm màu của giấy chỉ thị không chủ yếu xác. - tiến hành thí nghiệm tốt nhất trong hõm nhỏ của đế sứ, mỗi hõm nhỏ tuổi sẽ đựng một miếng giấy chỉ thị pH nhằm nhận các dung dịch khác nhau nên có nhỏ 3 – 4 giọt hỗn hợp cũng không tác động đến độ đúng mực của thí nghiệm. 2. Thí nghiệm 2: phản ứng thảo luận ion trong dung dịch các chất năng lượng điện li. A. Chuẩn bị: - Ống nghiệm và giá đựng ống nghiệm, kẹp gỗ. - các lọ đựng dung dịch những chất: mãng cầu 2 co 3 đăc, CaCl 2 đặc, NaOH, HCl, ZnSO 4 , phenolphtalein. B. Tiến hành, hiện tượng kỳ lạ và giải thích. Thí nghiệm 2a. Tiến hành: dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm ở vị trí 01/05 chiều dài ống (kể từ miệng ống), mang vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch Na 2 co 3 nhỏ dại tiếp vào ống nghiệm khoảng tầm 1ml dung dịch CaCl 2 . Nhấn xét hiện tượng lạ xảy ra. Hiện tượng kỳ lạ và giải thích: - trong ống nghiệm có kết tủa white của muối bột CaCO 3 lộ diện do dung dịch Na 2 co 3 công dụng với dung dịch CaCl 2 tạo thành chất ít tan. Phương trình hóa học của những phản ứng xảy ra: CaCl 2 + na 2 teo 3 → 2NaCl + CaCO 3 ↓ Phương trình ion rút gọn: Ca 2+ + teo 3 2- → CaCO 3 ↓ phân tách 2b. Tiến hành: Gạn lấy kết tủa vào ống nghiệm sinh sống thí nghiệm 1a rồi bé dại từ từ hỗn hợp HCl vào kết tủa cùng lắc nhẹ. Dìm xét những hiện tượng xảy ra. Hiện tượng lạ và giải thích: - nhỏ dung dịch axit HCl vào kết tủa, kết tủa tan dần và có khí thoát ra khỏi dung dịch. - Phương trình chất hóa học của phản bội ứng xẩy ra trong thí nghiệm: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + co 2 ↑ + H 2 O Phương trình ion rút gọn: CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + co 2 ↑ + H 2 O phân tách 2c. Tiến hành: bỏ vô ống nghiệm 2ml hỗn hợp NaOH loãng. Nhỏ tuổi vào kia 2 giọt dung dịch phenolphtalein và lắc nhẹ.Dung dịch rời màu hồng tím. Nhỏ dại từ từ bỏ từng giọt hỗn hợp HCl loãng vào ống thử trên, vừa nhỏ tuổi vừa nhấp lên xuống ống nghiệm cho tới khi mất màu hoàn toàn. Hiện tượng lạ và giải thích: - hỗn hợp NaOH có môi trường xung quanh kiềm nên khiến cho phenolphtalein đổi màu hồng. - nhỏ dung dịch axit HCl vào hỗn hợp phản ứng trung hòa giữa axit HCl với NaOH đã xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hòa - nhân chính NaCl và nước. Môi trường trung tính bắt buộc dung dịch phenolphtalein không có màu. - Phương trình hóa học của bội phản ứng xẩy ra trong thí nghiệm: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Phương trình ion rút gọn: H + + OH - → H 2 O nghiên cứu 2d. (Hóa học tập 11 nâng cao) Tiến hành: bỏ vô ống nghiệm 1ml dung dịch ZnSO 4 , nhỏ tuổi từ tự từng giọt dung dịch NaOH khoảng 5 – 6 giọt, gồm kết tủa của Zn(OH) 2 tạo ra ra. Bé dại tiếp hỗn hợp NaOH cho đến dư, vừa bé dại NaOH vừa rung lắc ống nghiệm. Quan sát các hiện tượng xảy ra. Hiện tượng và giải thích: - Khi nhỏ dại dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO 4 tất cả kết tủa color xám trắng tạo nên đó là Zn(OH) 2 . - nhỏ tuổi tiếp dung dịch NaOH mang đến dư vào kết tủa, kết tủa tan ra bởi vì Zn(OH) 2 có tính lưỡng tính đã chức năng tiếp với dung dịch NaOH dư tạo thành thành hỗn hợp muối tan na 2 ZnO 2 . - Phương trình hóa học của những phản ứng xảy ra trong thí nghiệm: Phương trình hóa học của phản nghịch ứng pha trộn Zn(OH) 2 : 2NaOH + ZnSO 4 → na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ↓ Phương trình in rút gọn: 2OH - + Zn 2+ → Zn(OH) 2 Phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng hài hòa Zn(OH) 2 : Zn(OH) 2 + 2NaOH → mãng cầu 2 ZnO 2 + 2H 2 O Phương trình ion rút gọn: Zn(OH) 2 + 2OH - → ZnO 2 2- + 2H 2 O d. Những vấn đề cần để ý học sinh: - để ý khi mang dung dịch axit, dung dịch NaOH không để dung dịch dây ra tay, quần áo. - để ý quan sát những chất từ bỏ trạng thái ban sơ trước lúc thí nghiệm cùng trong khi triển khai thí nghiệm. - Ghi chép vừa đủ các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm từ khi ban đầu cho chất hóa học vào đến khi chấm dứt thí nghiệm. Dứt thí nghiệm thầy giáo nhắc nhở học sinh phân công: - lau chùi chỗ làm việc và rửa sạch các dụng cố thí nghiệm. - Đổ toàn bộ các chất trong các ống nghiệm sau khoản thời gian thí nghiệm dứt vào nơi qui định. - Ống nghiệm đã rửa không bẩn được úp trong giá đựng ống nghiệm. - những hóa hóa học được xếp theo sản phẩm (nhãn ghi tên những hóa hóa học quay ra phía ngoài) vào các khay đựng chất hóa học và công cụ của nhóm. Viết tường trình nghiên cứu vào vở thí nghiệm. Tường trình thí nghiệm được viết riêng biệt theo từng cá nhân. Ngôn từ tường trình gồm: - Tên bài bác thực hành: - trình diễn ngắn gọn cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tượng quan cạnh bên được, giải thích, viết phương trình hóa học của các phản ứng xẩy ra trong thí nghiệm sinh hoạt dạng phân tử và ion rút gọn. Phân tích 1: Tính axit – bazơ. Xem sét 2: phản bội ứng bàn bạc ion vào dung dịch những chất điện li. Trình diễn với từng thí nghiệm nhỏ 2a, 2b, 2c, 2 chiều theo trình trường đoản cú như trên. Bài thực hành số 2. Bài xích 14 – 18. TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ PHÂN BIỆT MỘT SỐ LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC. I. Phương châm của bài học: 1. Về con kiến thức: - Củng cố kiến thức và kỹ năng về đặc thù của amoniac, tính oxi hóa mạnh mẽ của axit nitơric và muối kali nitrat lúc nóng chảy. - biết phương pháp phân biệt một trong những loại phân bón hóa học. 2. Về kĩ năng: - Rèn luyện năng lực thực hành xem sét với lượng nhỏ hóa chất trong ống nghiệm. - Cách triển khai thí nghiệm bảo vệ an toàn, bao gồm xác. II. Sẵn sàng dụng cầm thí nghiệm và hóa chất cho một đội nhóm thực hành. 1. Phương pháp thí nghiệm: - Ống nghiệm 10 - giá đựng ống nghiệm 1 - cỗ giá xem sét 1 - Đèn cồn 1 - Kẹp gỗ 1 - Kẹp sắt 1 - Cốc thủy tinh 50ml 1 (đựng các núm bông tẩm hỗn hợp NaOH) - Chậu thủy tinh trong to 1 (đựng một không nhiều cát) - Diêm 1 - Thìa chất liệu thủy tinh lấy hóa chất rắn 3 2. Hóa chất: - hỗn hợp amoniac - hỗn hợp phenolphtalein - dung dịch AlCl 3 - hỗn hợp HNO 3 quánh - Dung dịc HNO 3 loãng - dung dịch NaOH - hỗn hợp AgNO 3 - Giấy quỳ tím - KNO 3 tinh thể - Than mộc - (NH 4 ) 2 SO 4 tinh thể - Nước cất - KCl tinh thể - Đồng miếng - Ca(H 2 PO 4 ) 2 (supephotphat kép) dạng bột - những núm bông tẩm dung dịch NaOH III. Các buổi giao lưu của học sinh trong giờ đồng hồ thực hành. Cô giáo yêu cầu học viên nhắc lại gọn ghẽ cách tiến hành các thí nghiệm với nhấn mạnh các điểm cần chăm chú về khả năng (có thể bắt tắt bằng bảng phụ hoặc chiếu lên màn hình) giáo viên chia học sinh trong lớp thành các nhóm thực hành, mỗi nhóm từ 4 cho 5 học sinh. Phân công nhóm trưởng điều hành, phân công công việc trong nhóm. Ráng thể: - Một học sinh sẵn sàng và thực hiện thí nghiệm 1 - Một học sinh chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm 2 - Một học tập sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiệm 3 - nhị học sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiệm 4 Nếu học sinh đông, nhóm học sinh từ 6-8 học viên thì phân công số học viên phụ trách một phân tích tăng lên. Giáo viên bắt buộc chú ý: - Cần bảo vệ để mọi học viên đều được từ tay sẵn sàng và thực hiện ít tốt nhất một phân tách trong một bài bác thực hành. - không nên để triệu chứng chỉ một học sinh tiến hành toàn bộ các nghiên cứu còn cả nhóm chỉ quan sát. Mọi học sinh đều quan tiếp giáp và trường đoản cú tay ghi chép hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm. - không nên để triệu chứng một học sinh ghi chép hiện tại tượng tiếp đến cả nhóm áp dụng chung và cùng mọi người trong nhà làm tường trình rồi cá nhân chép lại. - Vai trò team trưởng cũng phải chuyển đổi để mọi học sinh đều được triển khai vai trò này. 1. Thí nghiệm 1: Thử đặc thù của hỗn hợp amoniac (Hóa học 11 nâng cao) a. Chuẩn chỉnh bị: - Dụng cụ: giá bán đựng ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ. - các lọ hóa chất: hỗn hợp amoniac, phenolphtalein, hỗn hợp muối AlCl 3 . B. Tiến hành: mang dung dịch amoniac vào nhị ống nghiệm nhỏ, mỗi ống khoảng chừng 1ml với đặt vào giá thí nghiệm. Nhỏ tuổi 1-2 giọt hỗn hợp phenolphtalein vào ống thứ nhất và dìm xét sự chuyển màu của hỗn hợp trong ống nghiệm. Xác minh môi trường của dung dịch amoniac, giải thích. Nhỏ tuổi 5-6 giọt hỗn hợp muối nhôm clorua vào ống nghiệm lắp thêm hai. Quan gần cạnh và nhận xét hiện tượng xẩy ra trong ống nghiệm, giải thích. C. Quan gần cạnh hiện tượng xảy ra và giải thích: hiện tại tượng: - khi nhỏ1-2 giọt dung dịch phenolphthalein vào ống nghiệm cất 1 ml hỗn hợp NH 3 , dung dịch rời từ ko màu sang màu sắc hồng. - Khi nhỏ dại 5-6 giọt hỗn hợp muối nhôm clorua vào ống nghiệm đựng 1ml hỗn hợp NH 3 , mở ra kết tủa keo dán màu trắng. Giải thích: - Khi nhỏ dại dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH 3 , dung dịch chuyển màu hồng là do dung dịch amoniac có môi trường kiềm. Khi tan trong nước, 1 phần nhỏ những phân tử amoniac kết hợp với ion H + của nước, chế tạo thành ion amoni (NH 4 + ) cùng giải phóng ion hiđroxit (OH - ) đang làm thay đổi màu dung dịch phenolphtalein. Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra: NH 3 + H 2 O === NH 4 + + OH - - Khi bé dại thêm 5-6 giọt hỗn hợp muối nhôm clorua vào ống nghiệm cất dung dịch NH 3 thấy mở ra kết tủa keo white color của Al(OH) 3 vày dung dịch amoniac có tính kiềm yếu đuối đã chức năng với muối bột nhôm tạo nên hiđroxit ko tan. Phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng: AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl 2. Thí nghiệm 2: Tính lão hóa của axit nitric. A. Chuẩn chỉnh bị: Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, kẹp sắt, diêm. Những dung dịch: Axit nitric đặc, axit nitric loãng, đồng mảnh, những núm bông tẩm hỗn hợp NaOH (đựng trong ly thủy tinh). B. Tiến hành: xem sét 2a. Sử dụng kẹp mộc cặp ống nghiệm với lấy vào ống thử 1ml dung dịch HNO 3 quánh rồi cho tiếp một mảnh nhỏ đống kim loại. Dùng kẹp sắt mang một chũm bông sẽ tẩm hỗn hợp NaOH che lên miệng ống nghiệm cùng đặt vào giá chỉ thí nghiệm. Quan giáp màu của khí bay ra, màu của hỗn hợp thu được, miếng đồng trong dung dịch. Lý giải và viết phương trình hóa học. Thí điểm 2b. Cần sử dụng kẹp gỗ cặp ống nghiệm và lấy vào ống thử 1ml dung dịch HNO 3 loãng rồi cho tiếp một miếng đồng nhỏ. Sử dụng kẹp sắt mang một chũm bông sẽ tẩm hỗn hợp NaOH che lên mồm ống nghiệm. Châm đèn rượu cồn và đun nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan cạnh bên mảnh đồng, màu của khí bay ra cùng màu của dung dịch. Giải thích và viết phương trình hóa học. C. Quan liêu sát hiện tượng và giải thích. Nghiên cứu 2a. Hiện tại tượng: - cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO 3 đặc, phản bội ứng xảy ra ngay lập tức, mảnh đồng rã ra, gồm khí màu nâu đỏ thoát ra mạnh. - Dung dịch rời sang màu xanh da trời tươi của muối bột Cu(NO 3 ) 2 . Giải thích: - Khi cho đồng vào axit nitric đặc, axit nitric bị khử mang lại NO 2 là khí gray clolor thoát ra, đồng bị oxi hóa tạo nên muối đồng (II) nitrat tạo cho dung dịch tất cả màu xanh. Phản bội ứng xẩy ra mạnh tức thì ở điều kiện thường. Phương trình chất hóa học của phản bội ứng: Cu + 4HNO 3 đặc → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O Xanh lam nâu đỏ thể nghiệm 2b. Hiện tượng: - Khi cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO 3 loãng bội nghịch ứng xẩy ra chậm ngay gần như không có hiện tượng gì. - Đun nóng ống nghiệm, miếng đồng chảy dần, bao gồm khí ko màu cất cánh ra, dung di chuyển màu xanh. Giải thích: - Khi mang lại mảnh đồng vào HNO 3 loãng phản ứng xảy ra chậm ở đk thường yêu cầu không quan ngay cạnh rõ những hiện tượng. - lúc đun nóng vơi phản ứng xảy ra mạnh hơn, axit nitric loãng bị khử đến NO là khí ko màu. Đồng bị oxi biến thành Cu 2+ , hỗn hợp chuyển màu xanh da trời lam của muối bột Cu(NO 3 ) 2 . Phương trình hóa học của làm phản ứng: 3Cu + 8HNO 3 (loãng) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. Xanh không màu d. Những vấn đề cần lưu ý học sinh: - khi thí nghiệm cùng với axit nitric chỉ lấy một lượng nhỏ tuổi (trong khoảng tầm 0,5 – 1ml, buổi tối đa là 1ml) ko lấy những vì thành phầm của phản bội ứng có các khí độc NO, NO 2 và đậy ngay miệng ống nghiệm bởi núm bông đang tẩm hỗn hợp NaOH để khử những khí này sẽ không để bay ra ngoài. - cẩn trọng khi đem axit nitric đặc, tốt nhất thiết nên dùng kẹp gỗ nhằm cặp ống nghiệm. Không cầm cố ống nghiệm thủ công khi lấy bất kể một loại hóa chất nào. Không nhằm axit dây ra tay, quần áo. - giả dụ bị axit dây ra tay yêu cầu rửa ngay bởi nước nhiều lần rồi rửa tiếp bằng dung dịch NaHCO 3 hoặc sử dụng bông tẩm dung chất dịch này đắp lên chỗ phỏng axit cho tới khi thấy không còn rát thì rửa lại bằng nước. Nếu vệt bỏng khủng thì up load như trên rồi gửi ngay đến bệnh viện xử lí tiếp. 3. Thí nghiệm 3: Tính thoái hóa của muối hạt kali nitrat nóng chảy. A. Chuẩn chỉnh bị: - Ống nghiệm chịu đựng nhiệt, cỗ giá thí nghiệm, chậu cát, kẹp sắp, đèn cồn, thìa thủy tinh. - Lọ đựng muối KNO 3 , than củi. B. Tiến hành: sử dụng thìa thủy tinh lấy muối bột KNO 3 cho vào một trong những ống nghiệm chịu nhiệt, khoảng chừng 3-4 thìa thủy tinh. Cặp ống nghiệm cất KNO 3 thẳng đứng trên giá thí nghiệm rồi đặt giá phân tích vào vào chậu cát. (hình vẽ 2.1) hình vẽ 2.1. Phân tích tính thoái hóa của muối hạt KNO 3 rét chảy. Dùng đèn rượu cồn đốt nóng ống nghiệm cho muối kali nitrat nóng chảy hoàn toàn.Tiếp tục đun cho nóng ống nghiệm, đồng thời sử dụng kẹp fe kẹp một mẩu than gỗ nhỏ dại (bằng phân tử ngô nhỏ) đốt bên trên ngọn lửa đèn cồn mang lại nóng đỏ một phần. Khi muối KNO 3 bắt đầu phân bỏ có những bọt khí nhỏ dại xuất hiện (sôi lăn tăn) thì bỏ mẩu than đã nóng đỏ vào. Quan sát sự cháy tiếp tục của mẩu than.Giải thích hiện tượng kỳ lạ và viết phương trình hóa học. C. Quan tiền sát hiện tượng lạ và giải thích: hiện nay tượng: - khi đun muối bột kali nitrat lạnh chảy hoàn toàn, đun tiếp thì có bọt khí thoát ra - Khi cho mẩu than vẫn hơ rét đỏ 1 phần vào muối kali nitrat lạnh chảy cùng phân bỏ thì mẩu than cháy đỏ rực vào ống nghiệm và nhảy lung tung trên mặt hóa học lỏng. Giải thích: - khi đun muối bột KNO 3 nóng chảy trả toàn, đun tiếp thì gồm bọt khí bay ra là do muối kali nitrat bị nhiệt phân chế tác thành muối bột kali nitrit với giải phóng khí oxi. Phương trình hóa học của phản bội ứng xảy ra: 2KNO 3 t 0 → 2KNO 2 + O 2 - cho mẩu than lạnh đỏ vào muối hạt KNO 3 lạnh chảy, mẩu than cháy đỏ rực là vì cacbon đã công dụng với oxi do KNO 3 bị nhiệt độ phân bỏ ra chế tác thành khí teo 2 . Khí bay ra đẩy mang đến mẩu than cháy đỏ rực nhảy lung tung trên mặt hóa học lỏng. Phương trình hóa học của bội phản ứng xảy ra: C + O 2 → teo 2 . Vậy nên ở ánh nắng mặt trời cao, muối bột kali nitrat nóng chảy cùng phân bỏ ra oxi nên bao gồm tính lão hóa mạnh. D. Những vụ việc cần xem xét học sinh: - Đặt giá thí nghiệm trong chậu cát để dự phòng phản ứng xảy ra mạnh, nhiệt độ tỏa ra lớn hoàn toàn có thể gây nứt đổ vỡ ống nghiệm. - buộc phải đun mang đến KNO 3 lạnh chảy hoàn toàn và gồm bọt khí thoát ra chứng tỏ muối KNO 3 đã ban đầu phân hủy hóa giải oxi thì mới cho mẩu than hơ lạnh đỏ vào. - kết hợp quá trình đun cho nóng muối KNO 3 thì cũng đốt lạnh mẩu than, chỉ cần mẩu than nóng đỏ một phần là có thể cho vào muối KNO 3 đã phân hủy. - Khi cho mẩu than vào thấy phản bội ứng xẩy ra mạnh, mẩu than cháy đỏ rực thì hoàn toàn có thể bỏ đèn cồn. 4. Thể nghiệm 4: Phân biệt một vài loại phân bón hóa học. A. Chuẩn chỉnh bị. Dụng cụ: Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, diêm, thìa thủy tinh. Những lọ hóa chất: amoni sunfat, kali clorua, supephotphat kép, nước cất, hỗn hợp NaOH, dung dịch AgNO 3 , giấy quỳ tím. B. Thực hiện thí nghiệm: Lấy các lọ đựng các mẫu phân bón hóa học sau: amoni sunfat, kali clorua, supephotphat kép, cần sử dụng thìa thủy tinh trong lấy mỗi nhiều loại 2 thìa thủy tinh bỏ vào từng ống thử riêng rẽ. Quan tiếp giáp dạng tinh thể, màu sắc của những dạng phân bón chất hóa học trên. Bỏ vô mỗi ống nghiệm 4 – 5 ml nước cất và lắc nhẹ ống nghiệm cho tới khi các chất chảy hết. Quan gần kề mức độ tan của những loại phân bón vào nước. Quan gần cạnh trạng thái và mức độ tung trong nước của những loại phân bón hóa học ta thấy: - Amoni sunfat gồm dạng tinh thể nhỏ, ko màu, tan nhanh trong nước. - Kali clorua bao gồm dạng tinh thể nhỏ, ko màu, tan nhanh trong nước. - Supephotphat kép Ca(H 2 PO 4 ) 2 tất cả dạng bột, màu xám, tan lừ đừ hơn vào nước. Thử nghiệm 4a. Phân đạm amoni sunfat. Lấy khoảng tầm 1ml dung dịch của mỗi các loại phân bón vừa pha chế vào từng ống nghiệm riêng biệt. Bỏ vô mỗi ống nghiệm khoảng 0,5 ml hỗn hợp NaOH rồi nấu nóng nhẹ và đạt lên miệng mỗi ống nghiệm một mảnh giấy quỳ tím ẩm. Quan ngay cạnh mảnh giấy quỳ tím ở miệng ống nghiệm nào chuyển sang blue color thì ống thử đó đựng dung dịch amoni sunfat. Viết phương trình hóa học với giải thích. Thể nghiệm 4b. Phân kali clorua và supephotphat kép. Rước khỏang 1ml hỗn hợp vừa điều chế của hai nhiều loại phân bón sót lại vào hai ống nghiệm riêng biệt rẽ. Bé dại 2-3 giọt dung dịch AgNO 3 vào cụ thể từng ống nghiệm. Quan cạnh bên hiện tượng xảy ra trong nhì ống nghiệm. Khác nhau hai một số loại phân bón trên. Lý giải và viết phương trình hóa học của các phản ứng. C. Quan sát hiện tượng lạ và giải thích. Nghiên cứu 4a hiện tượng: - Khi mang lại dung dịch NaOH vào các ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch của 3 nhiều loại phân bón trên và đun lạnh từng ống nghiệm, trên miệng ống tất cả mảnh giấy quỳ tím độ ẩm thì chỉ bao gồm ống nghiệm chứa dung dịch muối bột amoni sunfat giấy quỳ tím new chuyển màu xanh lá cây - Giấy quỳ tím ngơi nghỉ trên miệng các ống nghiệm chứa những dung dịch kali clorua cùng supephotphat kép vẫn không thay đổi màu. Giải thích: Ống nghiệm chứa muối amoni sunfat và dung dịch NaOH đun nóng tất cả khí amoniac thoát ra bay lên và có tác dụng xanh giấy quỳ tím. Vì vậy ta phân biệt được phân bón amoni sunfat với hai loại phân bón KCl và supephotphat kép. Phương trình hóa học xảy ra: (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH → na 2 SO 4 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O Phương trình ion rút gọn: NH 4 + + OH - == NH 3 + H 2 O xem sét 4b hiện tượng: - Khi nhỏ dại dung dịch AgNO 3 vào nhị ống nghiệm đựng riêng biệt rẽ dung dịch kali clorua và dung dịch supephotphát ta thấy vào một ống nghiệm gồm kết tủa màu vàng và một ống nghiệm tất cả kết tủa trắng. - Ống nghiệm tất cả kết tủa white color chứa dung dịch muối kali clorua do có tạo thành muối AgCl. Phương trình chất hóa học xảy ra: KCl + AgNO 3 → AgCl↓ (trắng) + KNO 3 Phương trình ion rút gọn: Cl - + Ag + → AgCl↓ - Ống nghiệm có kết tủa color vàng chứa dung dịch supephotphat kép vị có tạo thành muối Ag 3 PO 4 . Phương trình chất hóa học xảy ra: Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 6AgNO 3 → 2Ag 3 PO 4 ↓ (vàng) + Ca(NO 3 ) 2 + 4HNO 3 Phương trình ion rút gọn: H 2 PO 4 - + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ + 2H + vậy nên dùng dung dịch AgNO 3 ta riêng biệt được hai nhiều loại phân bón hóa học là KCl cùng Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. Những vụ việc cần lưu ý học sinh: - sử dụng 3 thìa thủy tinh sạch để đưa ba nhiều loại phân bón ra các ống nghiệm riêng biệt rẽ để bảo vệ không bị lẫn những loại với nhau thì câu hỏi phân biệt mới đảm bảo chính xác. - những thí nghiệm phân biệt những loại phân bón chất hóa học có tác dụng rõ buộc phải không đề xuất lấy những hóa chất. Xong xuôi thí nghiệm giáo viên yêu cầu nhắc nhở học tập sinh: dọn dẹp rửa điều khoản thí nghiệm: - các hóa chất là thành phầm của các thí nghiệm nên đổ vào nơi phép tắc chung cho các nhóm. - nhì ống nghiệm có tác dụng thí nghiệm cùng với axit nitơric yêu cầu cho dung dịch nước vôi vào dìm một lúc để khử hết axit, NO 2 vào ống trước khi rửa sạch bởi nước. - các ống nghiệm sạch sẽ được úp trong giá để ống nghiệm. - những hóa hóa học được bố trí theo từng một số loại vào nơi chính sách chung cho cả lớp. Viết tường trình thí điểm vào vở thực hành theo nội dung: 1. Tên bài thực hành: 2. Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tượng kỳ lạ quan gần cạnh được, giải thích, viết phương trình hóa học của những phản ứng xẩy ra trong thí nghiệm: - thử nghiệm 1: Thử tính chất của hỗn hợp amoniac - phân tích 2: Tính thoái hóa của axit nitơric - phân tách 3: Tính oxi hóa của muối kali nitrat nóng chảy. - nghiên cứu 4: Phân biệt một vài loại phân bón hóa học được trình diễn theo hiệ tượng bảng. Hãy điền các công dụng của phân tích 4 vào bảng sau đây: máy tự tên phân bón chất hóa học Dạng vẻ ngoài Màu nhan sắc Tính chảy trong nước Cách xác định bằng bội phản ứng hóa học các phương trình chất hóa học 1 2 3 <...>... Team thực hành, mỗi nhóm từ 4 – 5 học sinh để triển khai thí nghiệm Phân công đội trưởng quản lý và điều hành công việc, học viên phụ trách tiến hành từng thí nghiệm rõ ràng với công tác hóa học tập 11 nâng cao: - Một (hoặc 2) học sinh chuẩn bị và triển khai thí nghiêm 1 - Một học tập sinh chuẩn bị và thực hiện thí nghiệm 2 a, b - Một học tập sinh sẵn sàng và triển khai thí nghiệm 2c - Một học sinh sẵn sàng và thực hiện thí. .. Gọn gàng cách triển khai các thí điểm và nhấn mạnh những điểm cần chăm chú Giáo viên có thể viết vào bảng phụ hoặc chiếu lên màn hình hiển thị Giáo viên chia học viên trong lớp thành từng đội thực hành, mỗi đội từ 4 – 5 học sinh để triển khai thí nghiệm Phân công team trưởng điều hành quản lý công việc, học sinh phụ trách thực hiện từng thí nghiệm có thể phân công: - nhị học sinh chuẩn bị và thực hiện thí nghiệm 1 - nhị học. .. Trưởng điều hành công việc, học viên phụ trách triển khai từng thí nghiệm, bàn bạc về các phương án minh bạch etanol, glixerol cùng phenol cùng lựa lựa chọn 1 phương án buổi tối ưu rất có thể phân công: - Một học tập sinh sẵn sàng và thực hiện thí nghiệm 1 - Một học sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiệm 2 - Một học sinh chuẩn bị và thực hiện thí nghiệm 3 - nhì học sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiệm 4 Nếu nhóm học sinh... Trình thử nghiệm vào vở thể nghiệm với câu chữ như sau: - bài xích thực hành: - trình bày tóm tắt cách triển khai thí nghiệm, tế bào tả hiện tượng thí nghiệm quan cạnh bên được, giải thích, viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm: thể nghiệm 1: khẳng định sự có mặt của C, H vào hợp chất hữu cơ phân tách 2: nhận thấy halogen trong hợp hóa học hữu cơ (áp dụng với chương trình hóa học tập nâng cao) Thí nghiệm. .. Hiện tượng thí nghiệm quan tiếp giáp được, giải thích, viết phương trình hóa học xảy ra trong những thí nghiệm: thể nghiệm 1: Thủy phân dẫn xuất halogen (Hóa học tập 11nâng cao) Etanol chức năng với natri (Hóa học 11) thí điểm 2: chức năng của glixerol với đồng (II) hiđroxit thử nghiệm 3: tác dụng của phenol với brom nghiên cứu 4: minh bạch etanol, glixerol và phenol trình bày một phương án tiến hành thí nghiệm để... Viên chia học viên trong lớp thành từng team thực hành, mỗi nhóm từ 4 – 5 học sinh để thực hiện thí nghiệm Phân công team trưởng quản lý và điều hành công việc, học viên phụ trách thực hiện từng thí nghiệm, bàn thảo về các phương án phân biệt những dung dịch axit axetic, etanol và anđehit fomic (với công tác hóa học tập 11 nâng cao) rất có thể phân công: - hai học sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiệm 1 - nhì học sinh... Cần để ý quan sát học sinh khi triển khai thí nghiệm cùng với natri III Các hoạt động vui chơi của học sinh vào giờ thực hành thực tế Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại gọn gàng cách tiến hành các phân tách và nhấn mạnh vấn đề những điểm cần chăm chú Giáo viên hoàn toàn có thể viết vào bảng phụ hoặc chiếu lên screen Giáo viên chia học viên trong lớp thành từng team thực hành, mỗi nhóm từ 4 – 5 học viên để thực hiện thí nghiệm Phân công... án 2 tiến hành thí nghiêm trái lại so với cách thực hiện 1: - sử dụng Cu(OH)2 để nhận biết glixerol trước (tiến hành như phân tách 2 trong cách thực hiện 1) - cần sử dụng dung dịch nước brom phân biệt phenol sau (tiến hành như thí nghiệm 1 trong phương án 1) các nhóm học sinh hoàn toàn có thể tiến hành thể nghiệm theo phương pháp 1 hoặc 2 và báo cáo kết trái Khi các nhóm học sinh đã tiến hành kết thúc các thí nghiệm, cần nhắc nhở học tập sinh... Ngôn từ như sau: - bài xích thực hành: - trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, tế bào tả hiện tượng lạ thí nghiệm quan gần kề được, giải thích, viết phương trình hóa học xảy ra trong những thí nghiệm: phân tách 1: Điều chế cùng thử đặc thù của etilen thí nghiệm 2: Điều chế và thử đặc điểm của axetilen nghiên cứu 3: phản ứng của tecpen cùng với nước brom (Hóa học 11 nâng cao) Bài thực hành thực tế số 5 bài xích 50 TÍNH CHẤT CỦA... Tiến hành xong xuôi các thí nghiệm, cần nhắc nhở học viên phân công nhau: - Dọn dẹp, lau sạch khu vực thí nghiệm, xếp dọn hóa chất về nơi phương pháp - rửa sạch cơ chế thí nghiệm, ống nghiệm rửa với úp trong giá đựng ống nghiệm, dọn nguyên lý về nơi nguyên tắc Viết tường trình thử nghiệm vào vở nghiên cứu với văn bản như sau: - bài bác thực hành: - trình diễn tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, tế bào tả hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm . Một học sinh chuẩn bị và thực hiện thí nghiệm 2 - Một học sinh chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm 3 - hai học sinh chuẩn bị và triển khai thí nghiệm 4 Nếu học sinh đông, nhóm học sinh từ 6-8 học. 2) học sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiêm 1 - Một học tập sinh sẵn sàng và tiến hành thí nghiệm 2 a, b. - Một học tập sinh chuẩn bị và tiến hành thí nghiệm 2c - Một học tập sinh chuẩn bị và triển khai thí. Sau: - bài thực hành: - trình diễn tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tượng kỳ lạ thí nghiệm quan gần kề được, giải thích, viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm: nghiên cứu 1: